若铝离子和锌离子的物质的量之比为2:3

四分之一其实就是原来有2mol氯离子,4mol碘离子,通氯气后是4mol氯离子,2mol碘离子,因此只需1mol氯气置换出2mol碘离子即可,原来有碘离子4mol,通入的氯气的物质的量就是原溶液中碘离

设I-原来的量为XCl2+2I-==2Cl-+I2122yX/2x/21/y=2/x/2y=x/4再问：所以是C对把再答：是的

氧化性：Cl2＞Br2＞I2还原性：Cl-＜Br-＜I-所以溶液中只要有I-存在,Cl2就不会氧化Br-初始物质的量比Cl-：Br-：I-=2:3:4,要使得比值变为1:1:1则只需要将物质的量比变为

原来2：3：4,后来4：3：2,注意到Br-没有变化,不妨就设原来,2mol、3mol、4mol,后来,4mol、3mol、2mol,即Cl-多了2mol,I-少了2mol,即反应,Cl2+2I-=I

C1/4通入1mol氯气能氧化2mol碘离子生成2mol氯离子,溶液中减少了2mol碘离子增加了2mol氯离子.溴离子不变.

2：5已知碘离子的还原性大于溴离子大于氯离子,所以在通入氯气后,氯气先与碘离子反应将其完全转化为碘单质,再与溴离子反应,所以由题意可知碘离子还有剩余,那么溴离子未参加反应,在此,假设原溶液中氯离子溴离

因为氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+所以先发生2Fe3++Fe=3Fe2+只有当Fe3+反应完再发生Cu2+,+Fe=Fe2++Cu设原溶液Cu2+为3amol,Fe3+为5a加铁粉后铜离子三价铁离

那得看氢氧化钠的量,如果足量倒是可以如果不足应该就不行了再问：我知道足量全部沉淀,我是说,在向混合系中加入氢氧化钠时会不会出现氢氧化铁还没沉淀完全氢氧化铝就开始沉淀的情况再答：不会

题目可能有问题啊,应该是0.08molCO2n(NAOH)=4/40=0.1mol2NAOH+CO2==NA2CO3+H2O2mol1mol1mol0.1mol0.05mol0.05molNA2CO3

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+铁离子总量为2亚铁离子总量为3则需要铜离子量为1.5（生成的Fe2+与Cu2+2：1）所以铜离子与铁离子的物质的量之比为4：3

6倍,从比值上看可以看出溴离子在前后的数值是不变的,所以反应中只有氯离子和碘离子反应,假如有4mol的溴离子,那么反应前就有6mol的碘离子,反应后只剩下4mol,说明反应了2mol,从2I+Cl2=

FeO和Fe2O3都是共价化合物,没有亚铁离子和铁离子FeO中铁,氧的物质的量之比为1:1,Fe2O3中铁,氧的物质的量之比为2:3,所以FeO和Fe2O3的物质的量之比为2:1,所以二价铁与三价铁的

硫酸锌的质量=硫酸锌的物质的量*（65+32+16*4）设锌的物质的量为3x铝的为2x则有3x+2x/2*3=2mol得x=1/3硫酸锌物质的量为1mol所以硫酸锌的质量为161三楼是烂写的~怎么可能

n(Al3+):n(Mg2+)=2:3则n(Al2(SO4)3):n(MgSO4)=1:3n(Al2(SO4)3)=2*(1/4)=0.5molm(Al2(SO4)3)=M(Al2(SO4)3)*n(

1：3

首先由于置换的先后顺序,还遗留有I离子证明Br-是还没有被置换的,因此设之前的离子数是下x：2x：3x,后来的离子数就是3x：2x：x,也就是说有2x的I-被Cl2置换出来了,由2I-+Cl2=2Cl

还有铁离子,说明铜反应完了.设铜离子的物质的量x,反应的铁离子的物质的量y等于亚铁离子的物质的量3a,根据得失电子守恒,2x=y,铁离子的总的物质的量z=5a,则x／z=3／10

KCl%=(35.5+39)/(74.5+111)=40%CaCl2%=60%m=(74.4+111)/3=61.8g再问：错了谢谢正确答案是25.13%66.67%59.3g但我不知道怎么算再答：K

阳离子有Mg2+、Al3+,阴离子有Cl-、（SO4）2-溶液里面阴阳离子电荷和为零,可解得：3:3:1

1）1:4；2）2:1；3）7:61）因仍有I-剩余,所以只有I-被氯气氧化,溴的量未改变,故减少的I-量为2（增加的Cl-也为2）故通入氯气量为12）I-全转化后新增Cl-量为4,故Cl-和Br-的