苯分子空间构型杂化方式

Cu(H2O)42+是平面四边形配位的铜离子为dsp2杂化,整个络离子呈平面正方形构型.实验上可以从络离子的构型判断杂化方式；也可以这样考虑,铜离子电子构型为3d9,采取dsp2杂化可以得到比较大的晶

根据价层电子互斥理论模型中心原子Cl提供7个电子,4个F提供4个电子,加上离子的1个负电荷,一共是12个电子共6对其中和F相连的四对为成键电子,另外两对是孤对电子因此为AX4E2的结构因此空间构型是平

都是sp3杂化.NH3分子中,N提供5个电子,3个H共提供3个.所以4对价电子.sp3杂化,有1对孤对电子,分子构型三角锥.N2H4可以看成-NH2取代NH3中的一个H,杂化方式不变

没错.杂化轨道一定,其空间构型就一定.如配位数为4的配合物其杂化轨道可能是sp3或者dsp2及sp2d,以sp3杂化的配合物都是四面体结构,而以后两者杂化的配合物均是正方形结构.详细的可以参考高等无机

不同的杂化轨道具有不同的空间构型；中心原子的杂化轨道与它周围的电子对数有关.

平面正六边形,sp2杂化.此图为相邻碳原子sp2杂化轨道成键,以及碳的sp2杂化轨道和H的1s轨道成键.六个碳原子、六个氢原子在同一平面上.此图为六个碳的2pz轨道侧面重叠生成大派键.2pz轨道的方向

sp杂化,直线型,如乙炔sp2,平面三角型,如三氟化硼sp3,正四面体型,如甲烷

XO4都是SP3杂化XO3都是SP2杂化,这不就解决一大片了么HOCl中心的是O折线的SP3NH4+四面体的SP3

主要是用来解释空间构型,推测的话对于主族元素用VESPR理论,副族元素用晶体场理论更合适再问：���е���Ŀ����������ӻ����ͣ������㼸�ι��ͣ��Dz���ֱ�����ӻ����

SO3的电子式是画不出来的,因为其中有一根4中心6电子的离域大π键,π键上的6个电子可以在整个π键中自由移动,并不是被束缚在单个原子周围.如果一定要画,可以画成这样..O:....S::O::....

用价电子对互斥理论可以解决三氟化氯的构型.三氟化氯中心是氯原子,氯外层7个电子,其中三个和氟原子生成共价键,因此有三对成键电子对；剩余四个电子是两对孤对电子,故有两对孤对电子.一共五对价电子对,杂化轨

价电子互斥理论惰性元素本身可视为不带电子,只是提供更高一级的sp轨道,所以XeF6就是6个电子对原本的d轨道的6个电子和F结合,是d3sp2杂化应该,变体八面体形应该

解题思路：根据价层电子对互斥理论判断分子的空间构型及中心原子的杂化方式。解题过程：

BBr3中心原子sp2杂化,平面三角形,有4-6大pa键,B原子提供一空轨道,Br原子各提供一对孤对电子形成离域键.NCl3中心原子sp3不等性杂化,三角锥型,N原子有一对孤对电子.判断方法如下：1、

乙烷,两个C都是sp3杂化,四面体形.分子：双四面体共顶点乙烯,两个C都是sp2杂化,平面三角形.分子：平面乙炔,两个C都是sp杂化,直线形.分子：直线形苯,6个C都是sp2杂化,平面三角形.分子：正

n=1/2*(4+3*0+2)=3,因此是sp2杂化,为平面三角形.用VSEPR去算中心原子的价层电子对数n,n=2为sp杂化,直线,依此类推再问：CO3（2-）和CO3有区别吗？在空间构型和杂化方式

直线形,中心原子是C,sp杂化.分子中存在三键,结构式H—C≡N,所以无法用通常的方法计算.可以类比乙炔H—C≡C—H 的结构,得到答案

C,S原子的另外2对孤电子对还要占用2个杂化轨道.

根据VSEPR理论,会按以下步骤判断分子或复杂离子的几何构型.1、确定中心原子价层电子数.它可由下式计算得到：价层电子对数＝（中心原子价电子数+配位原子提供电子数-离子代数值）/2式中配位原子提供电子

属于平面分子.所有分子在一个平面,各个碳分子含一个空轨道共同组成一个大π键