萘与苯的极性比较

哪个酸啊?你像碳酸是非极性的,写出结构简式就知道.盐酸就有极性.这问题不好说

羟基苯乙酰胺极性大,因为氨基和羧基的电负性大吸引苯环上的电子带负电荷,羟基则为正电荷.氨基的吸电子效应强于羧基.

比较两种元素的电负性之差.差值越大,极性越强.也可以比较两种元素吸引电子的能力,比如N的吸电子能力比C强,所以N-H中的共用电子对比起C-H更偏向N,所以C-H的极性比N-H弱.

看形成该共价键的两边原子.一般非金属性相差越大那么极性越强.（与偶极矩有关,详情参考大学无机化学）

首先F-F是非极性键,是同种元素的两个原子成的键；可以根据元素的电负性判断,上网搜吧,有表Al是1.5Cl是3.0差为1.5,N是3.0H是2.1差为0.9所以Al-Cl>N-HPS当两元素电负性差>

CH2Cl2是极性分子,难道你认为是非极性?从化合价判断比较困难,因为你不知道哪些原子是什么化合价,还是写出结构式,看其是否对称,对称的是非极性,否则是极性.

NF3分子的极性比NH3分子的极性小.在这两个分子中,都有一个sp3杂化轨道为N原子的一对孤对电子所占据.对NF3来说,N-F键的极性较大,而且偶极矩指向F原子,而N原子中（由于孤对电子产生的偶极矩是

极性啊,这就要看整个分子中的正负电荷中心是否重合,或者差距.苯甲酸>甲苯>蒽>萘>联苯>苯不过蒽、萘、苯的差别并不大

简单地说就是：同种原子形成的共价键就为非极性共价键,由不同种原子形成的共价键一般为极性共价键.共价键极性的强弱和原子吸引电子能力的强弱有关,也就是说和形成共价键原子的非金属性有关,非金属性越强形成的共

一般来说,形成键的两个原子的电负性差越大,键的极性越大再问：恩，那比如H3C-Br、H3C-F、H3C-Cl要怎么比较？再答：是比较C-X键的极性吗？忘了说一点，如果成键的原子上还有其它原子与之相连，

分子极性取决于共价键极性的合作用.一、共价键的极性判断化学键有无极性,是相对于共价键而言的.从本质上讲,共价键有无极性取决于共用电子对是否发生偏移,有电子对偏移的共价键即为极性键,无电子对偏移的共价键

沸点与分子间作用力直接相关,分子量相同色散力相当,而极性大的分子取向力大,总体看分子间作用力大,沸点高.熔点的问题比较复杂,分子结构对其具有更大的影响.因为液体与固体相比,分子间的平均距离在一个数量级

主要看阿尔法碳上链接的r基,如果其中含有极性基团（比如羟基,氨基,羧基等等）,就是极性氨基酸；如果都是碳氢,就是非极性氨基酸.极性氨基酸包括：丝氨酸（Ser）酪氨酸（Tyr）半胱氨酸（Cys）蛋氨酸（

极性判断分键的极性和分子极性两种:键的极性很简单,只看成键原子是否相同（相同为非极性键,不同为极性键）.分子极性是指正负电荷重心是否重合,具体可以这样判断：如果是双原子分子那么键的极性就决定了分子极性

简单地说就是：同种原子形成的共价键就为非极性共价键,由不同种原子形成的共价键一般为极性共价键.共价键极性的强弱和原子吸引电子能力的强弱有关,也就是说和形成共价键原子的非金属性有关,非金属性越强形成的共

极性键说明共用电子的两个原子的电负性不同,电子对偏向电负性大的原子.一般来说两个不同的原子共用电子都是极性键,因为电负性不同.非极性键就是电子对不偏移.一般来说两个相同的原子共用电子都是非极性键,因为

这2种都可用万用表来测量其漏电阻（电力电容除外）,测量有极性电容的正反向电阻很简单只要指针随着充电过程的结束静止时即可读出漏电阻数值无极性的同样道理

极性键就是共用电子对发生偏移的公价键,而极性分子就是通过分子间力的分析,合力为零的分子!极性键如HCL但H2就不是极性键,H2是极性分子!总之两者没有特殊联系!这样回答你满意么?

极性物质易溶于极性溶剂中非极性物质易溶于非极性溶剂中cucl极性大,对于的溶解度也大（可参考AGCL和AGI）

跑电泳,