N2H4 H2O2如何配平

1）观察法观察反应物及生成物的化学式,找出比较复杂的一种,推求其它化学式的系数.如：Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4Fe2(SO4)3所含原子数最多、最复杂,其中三个SO4进

看离子化合价的变化规律例如：KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2+H2O（高锰酸钾+浓盐酸=氯化钾+二氯化锰+氯气+水）这个有两个方法第一观察法,这个比较难掌握,没固定公式,看个人水平

根据得失电子数相同找最小公倍数例:KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2Mn得电子:+7----+61+7---+43O失电子:-2-----02*2=4所以得失电子最小公倍数为4.所以在KM

个人建议简单点的就用观察法,复杂的就用待定系数法.最小公倍数也可以考虑.自己看吧.氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤,是中学化学教学要求培养的一项基本技能.氧化还原反应

氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4和单个的一样啊,看成整体

1)看你平时的积累!2）各种配平方法的掌握熟练程度3）方法：（1）奇偶数法（2）电荷平衡法（3）设未知数法.

1．怎样配平有机化学反应中的氧化还原反应方程式?简单的化学方程式是很容易配平的.但是,有机化合物中原子间一般都以共价键相结合,所以没有电子得失的问题,在氧化还原反应过程中化合价不发生变化,因此,反应方

一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移,因此元素的化合价必然有升有降,我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂.由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子

（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素

化学变化过程中,必然遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类与原子个数相等.常用的配平化学方程式的方法有：（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出

待定系数法配平例如对于HNO3——H2O+NO2↑+O2↑的反应,可以如下方法配平：1、先假设系数为a、b、c、d,则aHNO3=bH2O+cNO2↑+dO2↑2、根据质量守衡定律,反应前后原子的种类

常用的配平化学方程式的方法有：（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子

化学方程式的配平方法有以下几种：①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次,且原子数相差较多的元素入手配平.例1配平C2H5OH+O2——CO2+H2O选择氢原子,最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤

化学方程式配平方法简介\x09\x09一.最小公倍数法\x09适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次.\x09例1.配平：\x09解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12,可确定的系数为3,的系

利用电子得失相等的配平方法最易了,电子得失法的原理是：氧化一还原反应中,还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数.根据这一规则,可以配平氧化一还原反应方程式.下面是配平的具体方法：1．从反应式

（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为

（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为

很简单物质守恒,这边有一个C,那边就应该也有一个C,也就是说原子的数目是不变的,你可以根据这个配平简单的化学方程式电子守恒,这个比较麻烦,多用于看化学价

化学方程式配平其实有很多方法我只介绍一种万能法（也叫设一法）先将化学式中最复杂的一项设为1例如AI2(SO4)3＋Na2CO3——AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4将AI2(SO4)3系数设成1

化学变化过程中,必然遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类与原子个数相等.常用的配平化学方程式的方法有：（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出