N2分子根均方速率与H2分子在27℃的根均方速率相同时的温度

质量相同,相对分子质量越小,物质的量就越大（n=m/M）,所以物质的量H2>N2>O2,同温同压下,气体体积和分子个数都与物质的量成正比,所以都是H2>N2>O2

so2,co2,o2,n2,h2补充的,反过来分子质量查元素周期表,o16h1c12s32n14所以SO2,64第一质量相等,式量大,则摩尔数小.n=m/M.摩尔数小,则分子数少.

不变,由于是恒容容器,加入与反应无关的气体,反应物和生成物的浓度都不变,所以反应速率不变；反应速率只与温度,反应物浓度有关；再问：那么加入氩气不是相当于减小了容积么...气体浓度不会下降吗？再答：没有

伯碳原子是端碳,有几个端就有几个伯碳原子；仲碳原子是二价了连接,理论上是不会影响伯碳原子的数目；叔碳原子是是三价的,含有n个叔碳原子就含有n+2个（只含伯碳原子和叔碳原子）；季碳原子是四价的,含有n个

用十字交叉法吧H2:21018N2:281628-18=1018-2=16所以比例H2：N2=10：16=5：8这个方法好用

SO2>CO2>O2>N2>H2的排列顺序是按照他们的相对分子质量排列的,S是32、C是12、O是16、N是14、H是1.一加他们的相对分子质量就比较出顺序了.各取一克时,总质量一定,但他们的相对分子

问题:等质量的H2,O2,N2中,所含分子个数最多的是?为什么答:显然,题目中所问的都是气体,氢气\氧气\氮气,它们的分子(从题中的"2"看出)都是两个原子构成.而氢的原子量为1,氧的原子量为16,氮

设体积比为x：y,由(2x+28y)/(x+y)=15得x：y=1：1再问：麻烦问一下、平均相对分子质量怎么算啊。谢谢！再答：就是总分子质量/总体积。就是公式里那个，（2x+28y）/(x+y)。

相同能量,分子量越大运动越慢.根据动能定理,它的运动速度和质量的平方根成反比.所以He>CH4>CO>N2>CO2>Cl2CO的分子量为28.01,N2为28.02.

相对分子质量少的,运动快的,所以在大于10cm处出现白烟

十字交叉法,平均相对分子质量为8.5的H2和N2物质的量比=(28-8.5):(8.5-2)=3:1三步N2+3H2=2NH3起130反x3x2x末1-x3-3x2x平衡混合气的平均相对分子质量为10

因为n2与co的相对分子质量相同,都为28,所以用22,4g／28g／mol=0.8mol.18mlh2o有18g,有1mol.所以0.8／1=0.8.抓机不容易啊再问：可这不是标准情况啊再答：我没考

首先,二者反应是要高温高压加催化剂才会反应,标况下不符合此条件,不会反应.然后,任何气体在标况下22.4L的摩尔数都为1mol,分子数为NA,原子数为2NA,答案有问题要相信自己.

平均动能=∑mv^2/2N平均速率=∑v/N

对的,可以想来的活动能力越强,反应能力自然越强

相同温度下任何物体内分子的平均动能相同因为动能E=1/2MV^2所以V=根号2E/M所以分子运动速率大小与质量的平方根成反比

质量为m的分子的平均速率V=[8kT/(丌m)]^1/2自由度为i的分子的平均动能为e=ikT/2=(i/2)(丌mV^2/8)=(1/16)i丌mV^2T:热力学温度k=1.38*10^-23J/K

在标准状况下，1L氢气和氮气混合气体的物质的量为1L22.4L/mol=122.4mol．所以122.4mol×NA=m+n．解得：NA=22.4（m+n）mol-1．故选：A．

C正确,标准状态下,22.4L气体相当于1mol,也就是说H2和N2的总和是1mol,个数相加自然就是阿伏伽德罗常数了A错误,平均相对分子质量并不是两个相加28+2,22.4L也不应该乘进去B错误,总

a=0.5mv^2m不变难道不是a越大,v越大?