naco3(足) h2o so2

NA2CO3+H2SO4=NA2SO4+H2O+CO2

H2SO4+NaCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑这个是强酸制弱酸的反应因为硫酸酸性比碳酸强,硫酸会与其盐发生复分解反应.

Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

CO3(2-)+H(+)=HCO3(-)HCO3(-)+H(+)=H2O+CO2↑1:1混合（慢慢加入并不断搅拌）时只发生第一个反应,没有气泡.HCl再多一些,或者加的太快导致HCl:NaCO3局部超

NaCO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑气标一定要!

NaCl+NH3+CO2+H2O----->NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3----->Na2CO3+CO2+H2O

用饱和碳酸钠是因为制乙酸乙酯时,会夹带乙酸和乙醇的杂质．而饱和碳酸钠可以和乙酸反应,使之溶解到下层溶液,还可以降低乙酸乙酯的溶解度,使乙酸乙酯浮在上层,这样就和下面的溶液彻底分离.便于收集提取.先乙醇

不矛盾.它们的反应条件是不同的.第一个反应是在高温下进行的,因为CO2是气体不断离开体系使反应顺利进行.这是玻璃工业中的一个反应.第二个反应是在溶液中进行的.是复分解反应,因硅酸不溶于水,符合复分解反

中和反应（氢氧化钠与酸的反应）：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O碳酸

1NaHCO3溶液中所拥有的粒子为Na+,HCO3-,(CO3)2-,H2CO3,H+,OH-[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]>[(CO3)2-]2Na2CO3溶液中所

看这有你要的么化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2

HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl然后NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2如果先NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2生成的CO2然后Na2CO3+H2O+CO2=2NaH

0.2mol/L的NaCO3溶液500ml,其溶质的物质的量=0.2X0.5=0.1mol,其质量=0.1X106=10.6克配置0.2mol/L的NaCO3溶液500ml要称取NaCO3质量为10.

要在碳酸根上做文章.可以利用碳酸根跟氢离子反应产生二氧化碳的原理,通过测二氧化碳的量来求碳酸钠的量,当然要在标况下测CO2的体积,然后在换算成物质的量.这个方法可操作性不强,而且CO2能溶于水,影响实

可以产生碳酸钙沉淀不能说是弱碱氢氧化钙同等浓度下也算强碱这里因为复分解反应趋向于更难电离方向出现了沉淀自然会有NaOH的产生

1、先加水使混合物完全溶解；2、加入过量的Bacl2,有白色沉淀生成,过滤；（使溶液中的SO4离子完全除去）3、加入过量的NaCO3,有白色沉淀生成,过滤；（使溶液中的Ba离子完全除去）4、加入过量的

用焰色反应把钾盐和钠盐分别出来,Na2CO3、NaCl和K2CO3、K2SO4两组,再加盐酸第一组：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2第二组：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+C

各取少量放入试管中加水溶解,分别加热,若有气体放出的为碳酸氢钠,因为碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,水,和二氧化碳,再将剩余的两个试管中滴入稀盐酸,有气体放出的为碳酸钠,因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠,

取两只试管分别加入Naco3和Kcl溶液,用滴管吸取少量的稀盐酸滴到两只试管中,观察有气泡冒出的是Naco3溶液,另一试管中则是Kcl溶液.加硝酸银都有沉淀,不易区分

现利用焰色反应将四种物质分为两组（NACL.NA2CO3；K2SO4.K2CO3）,然后用盐酸