NAOH与NA2CO3与NAHCO3间转化的离子方程式

氧化还原反应中的归中反应,NaH中Hˉ和水中的H+得失电子守恒生成H2,剩下的就是NaOH

根据守恒：1molNaH生成0.5mol氢气1molAl生成1.5mol氢气24x+27y＝m2（x＋y）＝n解出y那么：Al：27y

（1）设12g 氢化钠与水反应生成氢气质量为X，生成氢氧化钠为y：NaH+H2O=NaOH+H2↑24      40 

不能反应的,碳酸钠是与少量的盐酸反应生成碳酸氢钠的氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水

羧基-COOH与NAHCO3比例1:1羧基-COOH与NA2CO3比例2:1羧基-COOH与NAOH比例1:1羧基-COOH与NA1:1酚基与NAOH,NA都是1:1醇基-OH与NA是1:1酚基不与N

2CH3CHCOOH+2Na=2CH3CHCOOHNa+H2CH3CHCOOH+NaOH=CH3CHCOOHNa+H2O2CH3CHCOOH+Na2CO3=2CH3CHCOOHNa+H2O+CO2CH

1)NaH+NH3=NaNH2+H2;NH3中H为+1价,NaH中H为-1价；H2中H为0价；故一摩尔NaH反应时,有1摩尔电子转移n=m/M；n(NaH)=12(g)/24(g/mol)=0.5(m

Na2CO3与BaCl2反应会生成白色沉淀BaCO3

在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合价由-1价升高到0，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，则NaH为还原剂，H2O为氧化剂，故选A．

氧化剂答案CNaH中的一个H化合价是-1价,升高到0价.还原剂H2O的一个H化合价从+1降低到0价.做氧化剂再问：Na在这里为什么不是+1价的呀再答：Na是+1价。NaH中H是-1价再问：不好意思。。

我们假设先和碳酸钠反应,那么生成NaCl+H2O+CO2.要注意这是一个有NaOH的强碱性环境,生成的CO2会立即和NaOH生成Na2CO3和H2O.总反应和先和氢氧化钠反应是一样的.总结：1．不确定

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

不妨这么想,如果HCl先与Na2CO3反应无论是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（HCl少量）,还是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（HCl过量）,都有相应的与碱反应的

NaAlO2逐滴HCl：现象：先无现象,后产生白色沉淀HCl逐滴NaAlO2：现象：开始产生沉淀,后沉淀消失Na2CO3逐滴H2SO4：马上产生气泡H2SO4逐滴Na2CO3：先无现象,后产生气泡Al

CO2与足量NAOH反应制得NA2CO3过量CO2与NAOH反应制得NAHCO3

Ca(OH)2是微溶物质,而CaCO3为不溶物质.所以在初中认为：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓才是对的,它符合生成沉淀这样的复分解反应条件.而2NaOH+CaCO3=Na2C

CO2少量：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3(胶体)CO2+2NaAlO2+3H2O=2A

Na与醇羟基,酚羟基,羧基反应NaOH与酚羟基,羧基反应Na2CO3与酚羟基,羧基反应NaHCO3与羧基反应

该反应不符合复分解反应的发生条件,因此不会反应

先与NaOH反应,酸碱中和反应的速率是已知最快的化学反应或者可以理解为NaOH的碱性比较强,所以HCl先与它反应解析：反证法：如果HCl先与Na2CO3反应无论是Na2CO3+HCl=NaHCO3+N