NaOH与Na2O的摩尔质量转换
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/07 12:53:12
Na和O2生成Na2O,Na2O和O2生成Na2O2,Na2O和水生成NaOH,NaOH和CO2生成Na2CO3,NaOH不足量是生成NaHCO3,NaOHNa2CO3NaHCO3NACL和HCl反应
Na是单质钠Na*未知NaCl氯化钠,是一种盐,是钠的主要化合物之一Na2CO3碳酸钠,也是一种盐!俗名:纯碱,也是钠的主要化合物之一NaHCO3碳酸氢钠,是一种盐!俗名:小苏打,也是钠的主要化合物之
各物质暴露在空气中,最终都转化为Na2CO3,各物质质量相等,由钠元素守恒,则Na元素质量分数越大,最终得到碳酸钠的质量越大,①为金属Na,含有钠元素质量最大,最终得到碳酸钠质量最大;④NaOH由质量
分子中有3个C=C双键,能加成Br2,消耗3molBr2.与NaOH反应需要注意,分子右上角是酯键,水解后得到羧基、酚羟基,都能消耗OH-.所以消耗2molNaOH再问:再问:我分解成这样再问:溴只有
Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与盐酸恰好反应,所得溶液中溶质为NaCl,溶液蒸干所得固体为NaCl,根据氯原子守恒有n(NaCl)=n(HCl),盐酸中m(HCl)=200g×3
碳酸钠+水+二氧化碳反应生成碳酸氢钠.碳酸钠和水反应生成NaHCO3+NaOH,因为碳酸钠是碱性的盐.严厉一些:Na2CO3可以认为是强碱弱酸盐,强碱弱酸盐的意思是:Na2CO3可以看成是过量的NaO
选NaOH和H2SO4MgBr2是只含有离子键的离子化合物NaOH中O-H是共价键H2SO4是共价化合物Na2O中Na+与O2-是离子键
在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子量,对于纯净物来说,是不变的
NaOH+HCl=NaCL+H2O4036.580*0.1xx=36.5*80*0.1/40=7.3g
恰好反应,产物为NaCl,HCl为3.65g,即0.1mol,则生成NaCl0/1mol,即5.85g
恰好反应,溶液应呈中性,所以固体均为氯化钠.200*3.56%/36.5*58.5=11.41g.
质量比等于摩尔质量比,即各物质的物质的量相同,设4种物质的物质的量为amol,则Na2O2和Na2O都含有2molNa,所以这两种物质形成的溶液中溶质的物质的量浓度最大,并且Na2O2和水反应生成了O
Na2O+H2O=2NaOHNa2O2+H2O=NaOH+1/2O2根据以上反应,设:失去氧元素的质量为X,那么[(70-X)80/60]/(70-X+98)=0.5解之X=8那么过氧化钠的质量是8×
解题思路:根据氯化物与硝酸盐以及氧化物的化学式考虑解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/
质量为m,摩尔质量为M,物质的量为nm(NaOH)=M(NaOH)*n(NaOH)=40g/mol*1mol=40g
Na2O+H2O=2NaOH(Na2O和H2O反应不会产生O2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(Na2O2和H2O反应才会产生O2)
一.设:Na2O2的物质的量为x,Na2O的物质的量为y78x+62y=702(x+y)*40=98-18(x+y)——等号左边是根据钠守恒算的NaOH,右边是水解得:x=y=0.5mol所以:Na2
已知:c(NaOH)=1mol/LV(NaOH)=0.48LM(NaOH)=40求:m(NaOH)n(NaOH)=c.V=0.48molm=n.M=0.48*40=19.2g所以需NaOH19.2g.
设0.1摩尔的NaOH溶液体积为X,0.6摩尔的NaOH溶液体积为Y(0.1X+0.6Y)/(X+Y)=0.20.1X+0.6Y=0.2X+0.2Y0.1X=0.4YX/Y=4即0.1摩尔的NaOH溶
CH4,只含共价键的应该是分子化合物