百度作业网NH3·H2O滴定HCl -HAc混酸的电导滴定曲线
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/19 16:27:03
1,规律一就是：四种分子中所含的氢原子数分别为4,3,2,1,依次减小,规律二就是：同时四种分子的中心原子化合价分别为-4,-3,-2,-1,依次变化,中心原子就是C,N,O,Cl.规律三就是：四种分
由上图滴盐酸可得：强电解质（HCl）到强电解质（KCl）的转化中,要考虑生成水的稀释作用；由上图滴醋酸可得：若电解质（CH3COOH）到强电解质(CH3COOK)的转化中,要考虑电解质强弱使离子浓度增
H:H__..H:CL:__..__..H:O:H__..硫化氢和水一样___..H：N:H___..___H__H__..H:C:H__..__H
1、用冷烧杯罩着以上可燃气体（H2和CO）,烧杯内壁有水珠的是H2,没有的是CO.2、用湿润的PH试制检验剩余的三种气体明显显酸性是HCl,明显显碱性的是NH3,剩余是水.
应该在氨水溶液中反应,所以应该是2NH3.H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O是二氧化碳溶于水生成碳酸与氨水发生中和反应.可以分别写出两个方程式后叠加.
HCl+NH3.H2O====NH4CL+H2O前面的是结合水,后面是游离水,不同.不能省略
NH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O
NH3*H2O+HCl==NH4CL+H2ONH3*H2O+H++CL-==NH4++CL-+H20NH3*H2O+H+==NH4++H2O所以NH3*H2O+HCl的离子式NH3*H2O+H+==N
NH3·H2O溶液和HCl溶液混合,当体积V(NH3·H2O)>V(HCl)时,是NH3.H2O-NH4Cl缓冲溶液pOH=pKb+lgc(NH3.H2O)/c(NH4Cl)=pKb=4.75pH=1
NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2ONH3·H2O+H+=NH4++H2O
混合就行了不需要其他任何条件
这里涉及的反应较多,最后的生成物与反应物的量有关.
D HCl为强电解质,HAc为弱电解质,滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应,生成同样为强电解质的NH4Cl,但溶液体积不断增大,溶液稀释,所以电导率下降.当HCl被中和完后,继续与HA
单质B强电解质：ADHJ弱电解质：CGK非电解质：EFI
H++NH3.H2O=NH4++H2O
有个指示剂选择问题,达到化学计量点时,刚好是20毫升.盐酸滴定氨水的化学计量点在酸性区域（PH范围4.3—6.2）,应该选用甲基橙或甲基红做指示剂.当选用酚酞做指示剂时,由于酚酞的变色范围为8—10,
Cl>NH4>H>OHCl=NH4=H=OCl>NH4>H>OHCH3COO>Na>H>OH
由于氨水是弱碱,所以PH为12的氨水会大大的过量,其实他盐酸一强酸可以匹敌的?也就是说这里的氨水因为是弱碱店里成都小故浓度非常之大,因而酸碱混合后必然是碱性!
因为生成氯化铵为酸性pka