NO NO2(未配平)当氧化剂与还原剂的物质的量之比

告诉你个小窍门,一般有金属单质参加的反应,那么金属肯定会做还原剂失电子变成阳离子,你可以想想,在你见过的金属化合物中,金属是不是都是正价啊,这方法很通用的,以后遇到这种题就不难了

+1-1+1-202H₂O₂＝2H₂O+O₂↑还原剂与氧化剂判断方法∵H₂O₂中的H有+1价变为H₂O中H的+1价,

氧化剂氧化剂/氧化产物F2/F-X2/X-（卤素）O2/H2OO3/O2或H2OKClO3/O2+KClKMnO4/Mn2+K2Cr2O7/Cr3+浓H2SO4加热/SO2浓HNO3/NO2稀HNO3

不一定,例如二价铁与硝酸根（强氧化剂）反应时需要H+的参与.金属最高价态只能是氧化剂.

最基本的东西,只能靠你自己多练,学习不是在网上学习的,你自己要买资料多学多练,否则你不可能学好的

氧化反应和还原反应是同时进行的比如H2+CuO=加热=H2O+Cu这里面..H2还原了氧化铜.氧化铜就是氧化剂..氢气就是还原剂CL也是一种氧化剂的说`~!比如H2+CL2===2HCL这里面氢气是还

金属材料与电解质溶液接触,通过电极反应产生的腐蚀.电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应.在反应中,金属失去电子而被氧化,其反应过程称为阳极反应过程,反应产物是进入介质中的金属离子或覆盖在金属表面上的金属氧

物质与氧反应,生成氧化物的反应叫做氧化反应.有含氧的化合物反应不一定是氧化反应,比如如果生成的化合物虽然含氧,但不是氧化物的话,就不叫氧化反应如果你是高中的,氧化反应就是指化合价升高的反应.氧化、还原

主要是看生成物中哪些元素与反应物相比,化合价发生了改变,化合价升高就是被氧化,化合价降低,就是被还原,再看该发生变化的元素是来自哪个反应物,被氧化的是还原剂,被还原的是氧化剂.例如本化学反应中,cl元

一般来说,亚铁离子与氯水反应会变铁离子,如果没有,必定是实验过程中出现了错误或其它意外、变数存在,楼主可仔细查看一下其它.

氧化剂具有氧化性,在反应中本身被还原,其生成物叫还原产物.　　还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质,表现为反应后所含某些元素化合价升高,还原剂具有还原性,反应中本身被氧化,生成物是氧化产物

还原剂就是反应后化合价升高的那个氧化剂就是降低的反正你多拿几条方程式来练习下就好了

解题思路：根据化合价升高具有还原性考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ

1Fe；2FeCl2;3：Fe、Cu；4HCl;5FeCl2;6Cl2

还原剂被氧化,氧化剂被还原!氧气就是氧化剂,它反应生成的化合物中,O的化合价是-2,得到电子,是氧化剂

应该根据在当时的化学环境下,某一物质如果相对于与它发生化学反应的物质,其较易得到电子,则为氧化剂,而与之反应的则为还原剂,反过来,与其它物质相遇,它更容易失去电子,则为还原剂.比如双氧水,如遇到的是高

二氧化氮在此反应中发生歧化反应.2个二氧化氮分子的氮元素化合价上升一价,此时其作为还原剂.另外有个氮元素的化合价下降2价,它作为氧化剂.水中各元素的化合价不变

这怎么说呢?有很强氧化性的就是强氧化剂,反之就是若氧化剂（感觉是废话）举例子：常见的强氧化剂：氧气,氟气,浓硝酸,浓硫酸,次氯酸（根）,氯酸（根）,高锰酸钾（高锰酸根,酸性环境）,三价铁离子,二价和四

重要的氧化剂和还原剂　　一、重要的氧化剂和还原剂　　在氧化还原反应方程式里,除了如前所述可以用箭头表明反应前后同一元素原子的电子转移情况外,还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移情况.例如：　　电子由

化合价降低的发生还原反应做氧化剂.化合价升高的发生氧化反应做还原剂.主要判断电子得失``