计算ph10.0在总浓度

亲你想多了...所谓物质的量浓度就是溶质的物质的量比上溶液的体积.你有结晶水的话无非就是溶液体积增大什麽的,怎麼会算在溶质那里去.

根据等电点pI和环境pH比较大小,判断氨基酸所带正负电.pIpH,氨基酸带正电,向负极移动.pH离pI越远,氨基酸所带净电荷量越大.因为2.77所以+aspcysglyarg-

双代号网络图中的总时差计算的基本方法就是：　　1）以终点节点为完成节点的工作,其总时差应等于计划工期与本工作最早完成时间之差；　　2）其他工作的总时差等于紧后工作的总时差加本工作与紧后工作之间的时间间

解题思路：碳酸钙已经完全反应，杂质是0.3g．根据杂质的质量可以求碳酸钙的质量，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，根据化学方程式的计算，求氧化钙的质量．解题过程：

按高规执行.建筑的性质已经是高层.再问：高层的塔楼与裙房是用防火墙隔开的。两部分流线各自独立。裙房为什么还要按照高层来算？如果高层和某个多层建筑进行连接，这两个建筑是不是都算作高层建筑了？再答：高规是

按所书写的反应方程式,每如此进行1mol“次”的反应,就叫每摩尔反应~当然,这1mol“次”的反应并不真的是一次次先后进行的,而是跟反应速度有关,总之发生了1mol“次”.

R总=R1R2/R1+R2再答：(*��_��*)

先配置一定量的1mol/L的NH4Cl溶液,然后在原溶液中插入pH计,再逐滴加入6mol/L的氨水(氢氧化铵)直至pH=10

所以说反了呀,应该是浓溶液才需要考虑活度系数,稀溶液因为离子间距离较远,相互作用力可以忽略.

计算[NH3],用的是分布分数的概念.分析化学中,酸碱以各种形式存在的平衡浓度与其分析浓度的比值.也是各型体在总浓度中所占分数.称为分布分数.详见分析化学,武大五版,116页.ppt第17页开始讲分布

第一个问题：因为每一个对照实验最基本的要求是只有一个是变量,其他都应相同.从上面的问题来讲,因为许多化学反应都伴随着温度的变化,在初中就学过物质的温度变化和它的质量有关,质量大的在接受传递同样能量时温

C2O42-的分布系数=Ka1×Ka2/{[H+]²+[H+]×Ka1+Ka1×Ka2}=5.6×10^-2×5.4×10^-5/{(1.0×10^-2)^2+(1.0×10^-2×5.6×

计算的是溶液的总氢离子浓度.因为醋酸是弱酸,0.01mol/L的醋酸不能完全电离,因此溶液中H离子的浓度是小于0.01mol/L的,PH会大于2

水溶液中的离子积是永远不变的,任何时候都可以用离子积去计算.不过一定注意只能够是水溶液中的氢离子和氢氧根离子物质的量浓度之积在水溶液呈中性的时候,溶液的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度再问：懂了谢谢再答：

最简单最实用的方法就是从锅炉里取几份样品,然后用磷酸盐调节ph,直至调到10.6可以用ph计来测ph值,如果不是很精确地ph值,那直接用ph试纸

如果是用于缓冲体系,硼砂——氢氧化钠如果是校正pH计标准溶液,就是硼砂一个组分以硼酸1g溶于100ml精制水中制成用NaOH液粗调pH到10-11就可以了再问：我是用来缓冲的，为什么是1g不是2g呢？

这个要自己做一个标准曲线的,用标准液做一个浓度梯度,然后对应一个吸光度,在EXCEL里面做散点图,点击数据点添加趋势线选择显示R平方值然后就出来了.

这个问题涉及到分布系数的知识（基础分析化学的书中都有详细讲）.分析化学中,酸碱以各种形式存在的平衡浓度与其分析浓度的比值.也是各型体在总浓度中所占分数.称为分布分数又称分布系数.详细解题过程在下面（c

油脂抗氧化为100公斤20克,其他水溶性的,如果补有茶多酚等天然成分,要高.

用基准重铬酸钾标定硫代硫酸钠的浓度公式C=1000m/M(V2-V1)其中m是基准重铬酸钾的质量,精确到万分之一克,单位是克V1是滴空白样消耗的硫代硫酸钠体积,单位是mL（不做空白试验则此项为0）V2