计算PH=13的氢氧化钡的浓度为

氢氧化钠中OH-的浓度为10^-4mol/L氢氧化钡中OH-的浓度为1mol/L混合后溶液中OH-的浓度为0.5005mol/L所以溶液PH为14+lg0.5005=13.7

这个有两种算法,一是知道氢氧根浓度,取其负对数（即pOH,与pH类似）,pOH与pH之和为14,所以用14减去pOH即是pH了.第二个方法是氢离子和氢氧根浓度的乘积是Kw,所以Kw除以氢氧根浓度等于氢

pH为氢离子浓度的常用对数负值,即：pH=-lg[H+].[H+].为氢离子浓度同样pOH为OH-离子浓度的常用对数负值,即：pOH=-lg[OH-].[OH-].为氢离子浓度25摄氏度的水溶液中,p

Ph=13,c(OH-)=o.1mol/L,得n(OH-)=0.1mol,所以有OH-0.1Na个.（Na为阿伏伽德罗常数）

PH=10C(H+)=10^-10所以所有溶液的C(OH-)相等.完全中和体积,所以a=b因为氨水弱电解质,弱电离所以OH-的浓度要比氢氧化钠氢氧化钡大,所以要碱的体积小.c

溶液中OH-的浓度是0.1mol/L那么H+浓度就是10^-13mol/L所以PH=13

氢氧化钡：盐酸=1：2盐酸的物质的量为0.234*7.8/1000=0.0018252mol则氢氧化钡的物质的量为0.001.8252/2=0.0009126mol则氢氧化钡的浓度为0.0009126

答案是D.1：4过程：设氢氧化钠浓度为C1,体积为V1,硫酸氢钠浓度为C2,体积为V2.根据已知1C1*VI=C2*V2(恰好完全沉淀)2(C1*V1*2-C2*V2)/(V1+V2)=0.001(氢

C（OH-）起始=0.01C（OH-）反应后=0.001设氢氧化钡体积为x硫酸氢钠体积为y0.001*（x+y）=0.005x故y=4x硫酸氢钠物质的量浓度0.005x/y=0.00125答案可能错了

约为13.7再问：就是这个请问计算步骤再答：H+与OH-相差100倍，直接忽略掉。就是把OH-的浓度稀释2倍。再求PH再问：就是这个请问计算步骤我算出盐酸氢离子浓度为10ˆ-2氢氧化钡氢氧离

这个问题...纯属自己猜测仅供参考先取一烧杯将一部分氢氧化钡粉末放入烧杯中将PH检测器的探棒置入烧杯中加水并用玻璃棒搅拌并观察溶液PH值当PH接近12.9（切勿超过）时换成胶头滴管继续滴水当PH试值为

PH=13c（OH-）=0.1mol/L0.1L氢氧化钡溶液中所含有的氢氧根离子的数目是0.1×0.1=0.01NA

PH=13就等同于H+=1*10^-13,25℃时水的离子积Kw=1*10^-14,故OH-=0.1mol

c（OH-）=1*10^-2mol/L氢氧化钡Ba(OH)2所以Ba(OH)2物质的量浓度0.005mol/L如还有疑问~欢迎追问

2:1因为1个NaOH含有1个OH-,1个Ba(OH)2有2个OH-.现在OH-相同,所以是2：1.

PH相同也就是溶液中氢氧根的物质的量相同,氢氧化钡,氢氧化钠都是强碱,完全电离而一水合氨是弱碱,氢氧根不完全电离.1mol氢氧化钡可以电离出2mol氢氧根,而1mol氢氧化钠可以电离出1mol氢氧根,

计算的是溶液的总氢离子浓度.因为醋酸是弱酸,0.01mol/L的醋酸不能完全电离,因此溶液中H离子的浓度是小于0.01mol/L的,PH会大于2

磷酸化学式H3PO4,氢离子浓度为0.1mol/L,体积为60mL,就是PO43-物质的量是0.002mol,磷酸的物质的量也就是0.002mol,使溶液pH=7,就是完全中和掉了,3Ba(OH)2+

ph等效于氢离子浓度再答：找到了ph相当于知道氢离子浓度再答：反之再问：这是不是还与温度有联系再答：不再答：完全无关系再答：算氢氧根浓度才有关系再答：因为Kw与温度有关系再问：Kw是什么？再答：水的离

PH值和温度是有关系的,以通常情况计算说明.10%NaOH设其密度为ρ取100g溶液,有10gNaOH,摩尔数是10/40=0.25molOH-的物质的量的浓度是0.25/(0.1kg/ρkg/L)因