百度作业网o2与o3化学性质有差异
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 21:35:03
高一.不参加化学竞赛的话,不建议你关注这些东西.与你现阶段的学习基本没什么关系.O2、O3、O4都是氧的同素异形体,性质差异明显,O2和O3可以在常态下稳定存在,O4必须在极端条件才可生成,并存在较短
30题氧化铝（图中没有铝元素所以不含氧化铝）氧（尿素中氧元素质量分数排第二）31题化学不相似（不同种分子性质不同）0价（单质化合价为零）
1、元素的化学性质是由最外层电子数决定.但具体粒子,是由最外层电子的组合形式决定.O2和O3的电子组合形式不同.2、氕、氘、氚形成的单质为什么不是为同素异形体?因为,此处的同素,不是同一元素,而是同一
虽然他们的组成元素相同,但由于结构不同,造成了他们性质的不同,正如白磷和红磷都是磷元素组成的,但由于结构不同,化学性质差异很大一样.氧气和臭氧都是强氧化剂,臭氧的结构更不稳定,因此氧化性强于氧气,且易
不同．因为氧气和臭氧是由不同的分子构成的，所以氧气和臭氧的化学性质不同．
1化学结构不同2CO2+C=2COCO燃烧火焰是蓝色的2CO+O2=2C023塑料绝缘铅笔芯导体4电阻相等5电阻电压
都是由氧原子构成的,都具有氧化性,都是单质O4是一种新型的氧分子,一个分子由四个氧原子构成.命名为“过臭氧”.它的氧化性比O2强的多,振荡会发生爆炸.O3也叫臭氧,是氧的同素异形体,在常温下,它是一种
原子间的结合方式不同其分子结构不同,分子结构不同则其化学性质就不同了.
O2通过吸收闪电的能量转化成O3O3可无条件地转化成O2
0.896L/22.4L=0.04mol增加的1.6g就是氧元素的质量,1.6g氧元素,氧原子的量是0.1mol.设有xmol氧气,ymol臭氧,一摩氧分子含两摩氧原子,一摩臭氧分子含三摩氧原子.x+
是!只要由一种元素组成的“纯净物”就是单质!
同素异形体同种元素形成的不同单质
O3具有不稳定性,常温下回分解为O2.O3具有强氧化性,比氧气的氧化性强.O3具有漂白性.染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色,臭氧还可以杀死细菌.因此臭氧是一种很好的脱色剂和消毒剂.高空的臭氧层可以吸收
O2学名氧气,O3为臭氧、前者更稳定,后者氧化性强,
32/(0.7+0.3*2/3)=32/0.9=35.56
化学性质:具有极强的氧化性!物理性质:臭氧是一种有着特殊性臭味的淡蓝色气体;它的密度比空气大,也比氧易溶与水.液态臭氧呈淡蓝色,沸点:-112.4摄氏度,固态臭氧呈紫黑色,熔点:-251设氏度.
电子数不同,O2有16个,O3有24个
常温下,O3会缓慢变为O2,2 O3 ==== 3 O2很多O3参加的反应,往往有O2生成S + 2 O3 ====&n
其实物质也没有明确定义.比如化学上,冰和水是同种物质,但是物理上研究密度时,冰和水不视作同种物质.但是就你问的这个问题,我可以告诉你,算一种物质,但没有为什么.
不是同一物质,03是臭氧,在下雨打雷的天气或者在早上松树会产生302==203反应,即3个氧气分子在一定条件下能够生成2个臭氧分子,因为我们知道,化学反应式的两边物质不可能是同一物质,所以他们不是同一