说明f比cl稳定

设相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，相对分子质量为70的Cl2是由2个35Cl组成的，故x个相对分子质量为70的Cl2中含有的35Cl原子个数为2X 个；相对

1.氟气可以与水剧烈反应放出氧气,而氯气不行2.HCl酸性比HF强,因为Cl对电子的吸引不如F的强3.HF沸点比HCl高,因为F的非金属性更强,可以形成更强的氢键.

后者更稳定,F电负性比Cl的强,拉电子效应更强,使电荷分散变弱,通常,给电子基团越多,给电子效应越强,碳正离子越稳定,F使亚甲基的给电子效应削弱的比CL大,所以更加不稳.

选【A】【D】设70、72、74的氯气分子数为x,y,z2x+y:2z+y=3:1化简后得3z=x-y把四个选项带入答案检验即可,或者当x=1,y=1时算z以此类推就行了.

都是表示各种原子和离子核外电子的排布.氟离子核外有10个电子,排布为2,8钠原子核外有11个电子,排布为2,8,1铝离子核外有10个电子,排布为2,8锂离子核外有2个电子,排布为2氢离子核外没有电子氦

氧化亚铜稳定能量低的稳定

可以的.非金属氢化物越稳定,则非金属元素的非金属性越强.HCl比H2S更稳定,说明Cl非金属性比S强.另外,非金属氢化物越容易形成,则非金属元素的非金属性越强.

因为你没有比较电子亲和能.电负性是综合电离能和电子亲和能所得到的结果.Cl是所有元素电子亲和能最大的,因此使得电负性提高.另外,对於非金属来说最好不要比较电离能,因为失去电子是金属性(还原性),非金属

70的Cl2都是由2个35Cl组成的X个72的Cl2由一个35Cl和一个37Cl组成Y个74的Cl2都是由2个37Cl组成的Z个则35Cl有2X+Y37Cl有Y+2Z个又35Cl：37Cl=3：1则2

设相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，相对分子质量为70的Cl2是由2个35Cl组成的，故x个相对分子质量为70的Cl2中含有的35Cl原子个数为2X 个；相对

活泼是非金属性,键能是两原子间作用力,不是一个概念的,元素周期律不能说明键能与活泼性关系满意请采纳

不可以这么说.因为就酸性来说HI的酸性比HCL强,但是I的非金属性显然比CL弱.这样比较是不恰当的要比较非金属性,可以比较单质的氧化性（即得电子能力）

我很明确的告诉你~1楼是对的~!4楼都错!他们说的氢键不会影响稳定性~影响的只是溶沸点!而且非金属性的强弱就是靠氢化物的稳定性来判断的!

A项原题应是：Cl离子的半径比Cl大.比较微粒半径的大小方法是,一看电子层数,层数多半径大；二看核电荷数,核电荷数多半径小；氯离子和氯原子这两条都一样,就看电子了,电子多的半径大.所以是氯离子半径大.

解题思路：根据有关性质分析。解题过程：同学你好！单质氟与水反应非常剧烈，生成HF和O2，水是还原剂；氯气与水反应是可逆反应，氯气既是氧化剂又是还原剂。F2与H2混合在暗处就能爆炸，Cl2与H2反应需要

不确定,只能说可能是多少,是不是选择题啊,如果不是这道题就不能做

根据分子轨道理论,N2分子的键级为3,失去的电子在成键轨道上,如果失去一个电子变成正离子,则键级减少为2.5而O2分子的键级为2,失去的那个电子在反键轨道上,失去后键级变为2.5,所以更稳定在这上面不

这个肯定是一个范围,没有准确的比值70,72,74的氯气分子数之比从3:0:1到1：1：0都有可能,是个动态的再问：答案不是这样的啊，答案是5：2：1不知道为什么再答：你的问题是可能，要是选择题你可以

70：2个Cl-3572：1个Cl-351个Cl-3774：2个Cl-37设Cl-35有9个.则Cl-37就是3个.可以得出：70：8个Cl-354个Cl272：1个Cl-351个Cl-371个Cl2

能量低的物质稳定O2变为O是吸热反应,所以O2能量低,O2比O稳定选B锌和硝酸反应会生成氮氧化物,而得不到氢气锌置换出铜形成铜锌原电池可以加快反应选A