赤铁矿的主要成分是fe2o3,其中的杂质不含铁元素

设该赤铁矿的质量为100g,则其中含铁元素质量=100g*56%=56g,又因为Fe2O3中铁元素质量分数=2Fe/Fe2O3*100%=112/160*100%=70%,所以Fe2O3质量=56g/

80%×70%（氧化铁中铁的质量分数）=56%1500t×56%÷98%=857t1500t×（1-3%）÷56%=2598.2t理解请及时采纳!

1）各个元素的质量比；56x2:16x3=112:48一般不用约分2）氧化铁中铁元素的质量分数：56x2/（112+48）=70%3）10克含氧化铁80%的铁矿石中铁元素的质量；10克x80%x56x

含三氧化二铁的质量1000kg*80%=800kgFe2O3+3CO=高温=3CO2+2Fe160112800kgX160/112=800kg/xx=560kg含铁量95%的生铁为560kg/95%=

由计算可得磁铁矿、赤铁矿及黄铁矿中铁所占的质量分数比较高，但黄铁矿中含硫量很大，会产生SO2有毒气体，则黄铁矿不合适．

156*2：16*3=7：3280*7/10=56g（铁质量）56*3：16*4=21：856/（21/29）=77.33g3320g氧化铁...12g氢气6mol1mol夺1mol氧原子1mol氧化

设磁铁矿为X112/160*90%*1000=168/232*85%*X解得X=1023Kg

[13g乘于(112除于160)]的积再除于15g乘于100%约=61%

要求很高再答：财富值给多少再答：

20t这种铁矿石中可炼纯铁的质量=20t*56%=11.2t可炼出含杂质20％的生铁的质量=11.2t/(1-20%)=14t答可炼出含杂质20％的生铁14吨

设需要X吨一氧化碳赤铁矿中Fe2O3质量：160t×80％＝128tFe2O3中Fe质量：128t×112／160＝89.6t3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2(高温）3×(16+12）2×56X

铁元素在Fe2O3中所占比例：56*2/(56*2+16*3)=0.7Fe2O3的质量为：112/0.7=160g所以Fe2O3在铁矿石中的质量分数为：160/200=0.8

FE2O3分子量1605*112/160*80%=2.8T赤铁矿含铁2.8吨

1)Fe2O3的质量为200*80%=160tFe2O3中铁的质量分数为112/160*100%=70%含铁质量为160*70%=112t2)Fe3O4中Fe的含量--------72.4%所以：11

可以根据物质的量守恒列比例式m(Fe)/M(Fe)=2m(Fe2O3)/M(Fe2O3)627.2/56=2x*0.8/(56*2+16*3)X=1120Kg

FeO不稳定,在自然界中很少存在,所以无法形成铁矿.其他的铁矿有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3·3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）等

设可冶炼X吨Fem（Fe2O3）=100t×（1-20%）=80tFe2O3+3CO=2Fe+3CO216011280txx=(80×112)÷160=56t答：100t最多可冶炼56吨铁（这是理想状

FE2O3+3CO=3CO2+2FE16011280%*5000TX=2800T2800T+2800*3.5%T=2898T经高温冶炼可炼出含杂质3.5%的生铁2898吨

铁的质量分数=氧化铁的纯度*氧化铁中铁的质量分数=70%*112/160=49%

先算Fe2O3的质量是5x80%=4吨再算4吨Fe2O3里Fe的质量4x112/160=2.8吨再问：可以写具体点不？最好把过程写上谢谢！再答：这是初中的计算题吧过程你按照书本来就是第一步铁矿石里含有