PCl3 Cl2=PCl5图像

一个原子最外层离稳定结构差几个电子,一般要共用几对共用电子对.但你说的情况是例外的,共价键的理论发展还不完善,不能涵盖所有的情况.实际上PCl5是十电子结构.还有如BF3分子中的硼离子,外层只有6个电

P最外层5电子,达到八电子只需要三个电子,形成三个共用电子对,即PCl3满足

开始PCl5的浓度为0.3mol/L化学反应速率和化学平衡的题目,用三步法都可以解PCl5======PCl3+Cl2开始0.300反应xxx平衡0.3-xxx根据平衡常数=x*x/(0.3-x)=K

N％＜M％解释应该是：压强变大了,反应向左移动例如1mol反应了kmol（k小于1）M%=k/1假如加入压强不变的时候,应该如下N％=（k+k）/2而事实上.压强变大,气体的体积要变小,所以平衡向左至

此题为等效平衡题方法是：平衡时容器内压强为开始的7分之6,起始物质的量为3+4=7摩尔同温同体积压强之比等于物质的量之比即平衡时物质的量为6摩尔,再用差量法得到PCL5为1摩尔即平衡时PCL5的体积分

首先,这个反应是出于动态平衡的.加入Cl2,反应却是是向逆反应方向移动了,生成了P37Cl5,因为反应一直在进行,P37Cl5正向反应当然会生成P37Cl3啊!也就是说,PCl3中所含37Cl2的质量

应该是277℃吧,是反应的温度,不用管的.两个1是分开的.如下：PCl5（气）=PCl3（气）+Cl2物质的量增加11X0.022分别对齐,然后计算.再问：0.022是怎么算出来的。再答：反应前1体积

第一个反应K=1mol/L,小于第二个反应的K=5×10^4L/mol要使两K值相等,就要促进第一个反应正方向进行,第二个反应逆方向进行.所以①升温②升温,或者①或②其中一个升温.同时降温或①升温②降

1、你的问题是恒温恒容条件下,加入一定量的各自反应物,要求转化率的变化,其实就是看加入后,平衡如何移动.第一个反应,正向体积增大,加入反应物后,压强增大,平衡逆移,转化率减小.第二个反应,反应前后体积

你想一想要是同样一个容器里,是加1mol还是2molPCl5反应得多?也可以想成是加得多了,压强就大了,大了就会逆方向反应,主要想容积一定

选A和D因为当第二次加入amolPCl5时,若不发生任何变化,则压强为第一次的二倍,但是加入后整个体系的气体增多压强变大,此时会抑制PCl5的正移.所以PCl5的转化率减小,则有A正确,D也正确

B是说,如果升高温度,反应达到平衡后,PCl3的浓度升高了（之前是0.1mol/L）,这说明反应平衡向正方向移动了,则可知正反应是吸热反应,△H肯定就大于0咯.你这里的Q如果指的是反应释放的能量,那就

温度不变则平衡常数不变体积增大后瞬间,三者浓度变为4,2,2,平衡开始右移,设PCl5反应掉Xmol/L,则可列方程(2+X)×(2+X)÷(4-X)=2,然后解方程就可以了

PCl5(g)==(可逆)PCl3(g)+Cl2(g)100xxx1-xxx(208.5(1-x)+137.5x+71x)/(1-x+x+x)=2*74.5=149208.5=149+149xx=0.

增加反应物浓度,反应向正方向进行,这是对的,但是由于你是增加了反应物.所以不管怎么样,平衡稳定后,反应物的浓度肯定是要高一些的,反应只能是减弱,不能改变.所以也就造成了反应物的转化率降低了.

同温同容压强比等於物质的量之比,增加50%也就是压强比是3:2,物质的量比也是3:2.原来是0.2mol,後来是0.3mol,增加0.1mol.PCl5=====PCl3+Cl2Δn11x=0.1mo

正确；就是变少,不过最好加上等效平衡的知识；这里我们假设一个平衡,假设两个容器,加入2molPCl5,合并为1个容器,但是体积还是2V,那么转化率不变,=M%,现在把这个容器压缩至一半,那么转化率就变

好奇怪啊,我也觉得D也对的,减小容器体积那么相当于增大压强,平衡逆向移动,分解率降低.D和A充入稀有气体明显不一样啊.要不你问问你们老师,虽然我也是高中老师.嘿嘿再问：哈哈，教物理的么？再答：不是，化

浓度增大转化率变小转化率=m消耗/m总x100%转化率与含量相反

PCl5是sp3d杂化,三角双锥空间构型,用共用电子对无法解释其空间构型,因此写不出电子式.亲是高中生罢?考试不会出这题的.