PH=0.5的盐酸溶液的配置方法

ph=0即c=1mol/L所以稀释1000倍以后浓度c2=1/1000=0.001mol/L

PH=2~12；对应[H+]=10^-2~10^-12mol/L；采用稀释法即可,再根据常温下[H+]x[OH-]=10^-14.例如PH=7,取等量酸与碱反应即可；对于2~6的溶液可以如下配置：取一

pH=3的盐酸溶液浓度为0.001mol/LpH=1的盐酸浓度为0.1mol/L稀释公式c1V1=c2V20.1V1=0.001*1000V1=10答案：10mL

我不知道你是要精确测量还是实际配置,因为H离子的浓度达到10,说明是碱性溶液,pH值表示H离子浓度的负对数,那么H离子仅仅是由水电解产生的,则用1ml的水溶液就ok（室温下）,测量时可以选用PH试纸,

PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]5=4.75-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=-0.25[HAc]/[Ac-]=0.56/1即只要HAc与NaAc的物质的量比为0.56/

这个问题...纯属自己猜测仅供参考先取一烧杯将一部分氢氧化钡粉末放入烧杯中将PH检测器的探棒置入烧杯中加水并用玻璃棒搅拌并观察溶液PH值当PH接近12.9（切勿超过）时换成胶头滴管继续滴水当PH试值为

36%-38%的盐酸就是实验室分析纯的盐酸,可根据GB/T601-2002中配成0.01mol/L的盐酸：取0.9mL盐酸定容到1000mL.PH=8溶液：取0.0412g含量97%的NaOH（万分之

①pH=5的盐酸溶液,溶液中H+总物质的量浓度=10^-5mol/L根据水的电离平衡常数Kw=10^-14,可知此时溶液中OH-的物质的量浓度=10^-9,mol/L,则水电离出的H+的浓度=10^-

答案是7可以简单思维,在稀释前溶液是酸性溶液吧,不论你怎么稀释都不会变成碱性溶液,所以不可能是8的.至于设计到温度,是因为我们计算该PH值的时候没有考虑到水电离出来的H+的浓度,但是当H+离子足够低的

根据强酸溶液体积稀释10倍后,溶液的[H+]变为原来的1/10,pH值比原来增加1个数量单位.本题中的盐酸稀释后pH值将变为8,很显然这种判断是错误的,因为酸溶液无论如何稀释也不可能显碱性.这种判断错

PH=12NaOH,c(OH-)=0.01mol/LPH=1的盐酸,c(H+)=0.1mol/L设氢氧化钠与盐酸体积分别为V1和V2混合后,PH=11,c(OH-)=0.001mol/L(0.01V1

不需要量筒,在滴定管中加入pH=1的盐酸,下面用50ml的烧杯滴入pH=1的盐酸10ml,加入蒸馏水溶解,再倒入100ml容量瓶中,加蒸馏水洗烧杯三次,将洗液都移入容量瓶中,然后定容100ml

因为PH=3=-lg[H+]所以氢离子浓度为：[H+]=10^(-3)mol/L=0.001mol/L

Al3+在中性环境中水解,生成Al(OH)3胶体所以Al3+存在的环境必须是酸性

1体积的浓盐酸,与3体积的水混合

浓盐酸9毫升,配成1L的溶液

HAc-NaAc缓冲溶液HAcAc-+H+Ka=[Ac-]*[H+]/[HAc]1.75*10-5=[Ac-]*10^-4.76/[HAc][Ac-]/[HAc]=1.75*10^-5/10^-4.7

强酸强碱恰好中和,常温条件,ph值为7

用1mol/L硫酸配pH=4的硫酸溶液pH=4,即H+浓度0.0001mol/L,H2SO4浓度为0.00005mol/L相当于取1mL原1mol/L的硫酸,稀释到20L（但注意实验室中没有20L的容

PH=1即盐酸溶液的浓度为0.1摩尔/升配置pH=1的盐酸溶液500mL,需要36.5%的盐酸(密度=1.19克每立方米）的体积为X毫升0.5*0.1=X*36.5%*1.19/36.5X=4.2ml