ph=1 的溶液中含有钠离子氯离子硝酸根离子-搜答案-百度作业网

这个题有问题!PH=11的溶液中,碳酸根钠离子偏铝酸根硝酸根应该能够共存的

能,酸性溶液中硝酸根离子和硫酸根离子并不能发生反应.

1个硫代硫酸根+2个氢离子=1个二氧化硫分子+1个硫单质分子↓+1个水分子

pH=0则H+为1mol/L可以共存

尽管中心介质中硝酸根没有氧化性,但是二价铁离子有一定程度的水解能力,在中性介质中不会大量存在.

不能因为在强酸性溶液中,有硝酸根,既有硝酸,是强氧化性的物质,能将碘离子氧化成碘单质,所以不能共存

不能共存,PH=1酸性溶液,硝酸根在酸性条件下具有强氧化性会把2价亚铁离子氧化成3价铁离子离子方程式:4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O

但CH3COO-要水解,并不是所有的醋酸加NaOH中和后,都变成CH3COO-了,还有CH3COOH因为pH=7,所以[OH-]=[H+]电荷守恒,所以[OH-]+[CH3COO-]=[Na+]+[H

PH=1,为酸性溶液,即溶液中大量存在着H+,硝酸根在酸性条件下具有强氧化性,而I-具有强还原性,会发生氧化还原反应,所以不能大量共存.2NO3-+8H++6I-=2NO↑+I2+4H2O

根据9.2g钠离子知钠元素物质的量为9.2g/23g/mol=0.4mol,所以硫酸钠（Na2SO4）物质的量为0.2mol,所以硫酸根的物质的量为0.2mol,很正确就是这么理解的!

在没有说明溶液体积的情况下是求不出来的!

用焰色反应检验钠离子,用铂丝蘸少量溶液在酒精喷灯上灼烧,出现黄色,说明有钠离子的.磺酸基团?

设Na2SO4有xmolNa2SO42Na+12*23xmx==m/46mol即Na2SO4有m/46mol则Na2SO4浓度==物质的量/体积==m/46/(V/1000)==500m/(23V)m

2mol再问：确定吗再答：溶液体积多少

是的,根据电荷守恒,PH=7是中性的,所以OH-浓度等于H+的浓度并且正电荷有Na+和H+负电荷有OH-和CH3COO-因为溶液呈电中性所以浓度(Na+)+(H+)=(CH3COO-)+(OH-)因为

在PH=1的溶液显强酸性.而锰酸根离子（MnO4^2-）有强氧化性,在酸性条件下能将乙醇氧化为乙酸,所以不能共存.

乙能共存甲中硝酸根离子在酸性中有强氧化性能氧化二价铁离子

可以

S2O3这是硫代硫酸根在强酸性溶液中不稳定会分解为S和SO2别的离子在pH=1的溶液中是稳定的钾离子钠离子基本可以说是在任何水溶液体系中都可以和任何其他粒子共存硫酸根离子是没有氧化性的

是不是是无色的溶液,铜离子的有颜色的,是蓝色的如果考虑水解,也是不存的,因为铜离子一定会水解的,PH小于7的,

ph=1 的溶液中 含有钠离子 氯离子 硝酸根离子