ph=10 过硫酸铵溶液中铵根离子浓度-搜答案-百度作业网

碳酸氢铵（碱性）>氯化铵（NH4+少,酸性弱）>硫酸铵（NH4+多,酸性强一些）>硫酸氢铵（酸性来自直接电离,比NH4+水解的酸性要强的多）.NH4HSO4---->NH4++H++SO42-

1=2再问：请说详细过程再答：氯离子和硫酸根离子不会抑制铵离子的水解，NH3的水解显酸性，所以ph相等1和2的铵离子的浓度相等，而3的硫酸氢根会电离出H+，抑制NH3的水解，所以ph相等的前提下，3>

硫酸铵溶液的ph?

这是一种强酸弱碱盐,会水解.NH4+＋H2O＝NH3.H2O＋H+,生成氢离子使其浓度升高,pH

先判断溶液最后显示酸性：n(H+)=10^-3Vmol;n(OH-)=10^-4Vmol;反应后：n(H+)=9×10^-4mol/L;c(H+)=n/2V=4.5×10^-4mol/L;pH=-lg

pH=8的NaOH溶液中C(H^+)=10^-8mol/LC(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-14/10^-8=10^-6mol/LpH=10的KOH溶液中C(H^+)=10^-10mol/L

混合后的氢氧根离子浓度0.0001+0.01/2=0.00505pOH=-lg0.00505=2.30所以ph=11.70

PH=12的NaOH溶液稀释到PH=10[H+][OH-]=10^(-14)[H+]=10^(-12)→[H+]=10^(-10)[OH-]=10^(-2)→[OH-]=10^(-4)也就是说,原来[

是需要比较还是具体计算?计算比较麻烦.若比较,硫酸铵大于氯化铵大于硫酸氢铵

越弱越水解,根据碱根离子最弱的是硫酸铁,可知道硫酸铁的酸性最强,PH最小.硫酸铵次之,而碳酸铵是两个弱根,水解程度差不多,接近中性,所以PH最大.

答案：2;3;n+1.

(NH4)2SO4再问：是硫化钠再答：NASph最大

醋酸属于弱酸,不能完全电离因此ph=4并不意味着浓度是0.0001mol/L实际浓度远远大于这个,而ph=10的NaOH浓度基本就是0.0001mol/L所以反应后会剩下很多醋酸,故反应后呈酸性

NH4+可与水电离出的OH-生成NH3·H2O,NH3·H2O属于弱电解质,于是该反应剩下的H+使溶液显酸性.NH4++H2O==NH3·H2O+H+如果盐中的阴离子也为弱酸离子,溶液的PH值则由两种

过硫酸铵本身反应后会释放酸性

若酸为强酸,pH=7若酸为弱酸,pH《7

是的硫酸铵属于强酸（H2SO4）弱碱（NH4OH）盐所以其溶液偏酸性,所以PH小于7

只要定范围的话：由于pH=2的醋酸溶液100mL中已经电离出的H+物质的量=pH13的NaOH溶液10mL中氢氧根离子的物质的量,而反应中醋酸还在不断电离,所以最终氢离子过量,溶液显酸性,pH

亚硫酸铵：pH

（1）硫酸铵溶液pH=5＜7，显酸性，所以月季花适宜在酸性土壤中生长，小红知道应选用的化肥是硫酸铵；（2）这包化肥至少含有的氮元素的质量为：50kg×16.0%=8.0kg；碳酸氢铵不稳定，灼烧或加熟

7-10之间,再答：这个区间的任何数值都可以，，

ph=10 过硫酸铵溶液中 铵根离子浓度