ph=1的溶液,铵根钠离子 醋酸根 溴离子能共存吗?

注意pH=3的醋酸浓度远大于10-3次方,因为醋酸是弱酸,只有部分电离出了氢离子,明白了吗?PH为3的醋酸和PH为11的氢氧化钠的溶液混合后,pH值小于7,因为醋酸会继续电离出氢离子,所以c（Na+）

总共只有4种离子,题目说了其中两个相等,那另外两个也得相等.由于醋酸水解,因此只有醋酸量多,才能使溶液成中性.

能,酸性溶液中硝酸根离子和硫酸根离子并不能发生反应.

由于等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液显酸性,溶液中：CH3COO-浓度大于CH3COOH浓度；现在溶液pH=7即醋酸要比醋酸钠物质的量少,所以醋酸根离子浓度当然大于醋酸分子浓度.

不能因为在强酸性溶液中,有硝酸根,既有硝酸,是强氧化性的物质,能将碘离子氧化成碘单质,所以不能共存

不能共存,PH=1酸性溶液,硝酸根在酸性条件下具有强氧化性会把2价亚铁离子氧化成3价铁离子离子方程式:4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O

该混合溶液中,其离子浓度的排序应该是：[Ac-]＞[Na+]＞c(HAc)＞[H+]=[OH-]再问：对对对对醋酸的浓度为嘛排在当中啊就这不明白再答：根据方程式：HAc=H++Ac-在平衡时：C(HA

1、溶液中阴阳离子的浓度相等,既然PH=5.6,说明氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,所以醋酸根离子的浓度大于钠离子的浓度.【参照第2题的第二个式子】2、根据“将浓度均为0.1mol每升的醋酸和醋酸钠等体

pH为7,阴阳离子所带电量相同,他们都带一个电荷,当然相等啦再问：醋酸根不是会水解吗再答：对啊，但是水解后，ph为7，氢离子和氢氧根离子数量相等，溶液里肯定还有醋酸根离子存在，就要等量钠离子补全了。

但CH3COO-要水解,并不是所有的醋酸加NaOH中和后,都变成CH3COO-了,还有CH3COOH因为pH=7,所以[OH-]=[H+]电荷守恒,所以[OH-]+[CH3COO-]=[Na+]+[H

A选项中：该溶液酸性溶液,因为pH＝3的醋酸中醋酸不完全电离,与ph=11的氢氧化钠等体积混合后,又有一部分醋酸电离出氢离子是溶液呈酸性,这一结果和条件中的碱性溶液不相符.那么a选项应该不正确B选项中

醋酸根的浓度要大些,PH＝3的醋酸的浓度要比PH＝11的氢氧化钠的浓度要大的多,等体积混合后,实际上是醋酸钠和醋酸的混合物,所以醋酸根要比钠离子浓度大.

根据电荷守恒：C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(CH3COO-)因为PH=6所以C(H+)>C(OH-)所以得到C(Na+)

醋酸溶液显酸性,醋酸钠溶液显碱性.等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液是显弱酸性的.pH大约是4.75.如果溶液pH=7,那么醋酸钠的浓度就要高一些.即[Ac-]>[HAc].再问：等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶

有电荷守恒可以判断.PH=7则C(H+)=C(OH-)溶液中离子就剩下Na+和Ac-,因为溶液总体不带电,所以阴阳离子总数要相等,即钠离子的浓度会等于醋酸根离子的浓度

问题可以这样考虑：如果（钠离子浓度=醋酸根离子）该溶液中只含有（醋酸钠、水）醋酸钠属于强碱弱酸盐（其在水溶液中显碱性）,题中要求Ph=7,就要求醋酸的浓度比氢氧化钠浓度高（多的醋酸中和醋酸钠的碱性）,

是的,根据电荷守恒,PH=7是中性的,所以OH-浓度等于H+的浓度并且正电荷有Na+和H+负电荷有OH-和CH3COO-因为溶液呈电中性所以浓度(Na+)+(H+)=(CH3COO-)+(OH-)因为

不能,ph为1的溶液可酸可碱,酸性下硝酸根离子具有氧化性,亚铁离子被氧化

S2O3这是硫代硫酸根在强酸性溶液中不稳定会分解为S和SO2别的离子在pH=1的溶液中是稳定的钾离子钠离子基本可以说是在任何水溶液体系中都可以和任何其他粒子共存硫酸根离子是没有氧化性的

变大.虽然醋酸根离子会发生水解,但是相比而言,醋酸根离子的量还是比钠离子多,（因为水解只是发生的很少一部分）,是钠离子的两倍少一些.