pH=1的盐酸.醋酸两种酸溶液各1 mL
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/07 13:29:36
选B硫酸盐酸都是强电解质,完全电离出氢离子.一分子硫酸可以电离出两分子氢离子,一分子盐酸可以电离出一分子氢离子.故同浓度下硫酸的pH应该比盐酸小.而醋酸是弱电解质,一分子醋酸不足以电离出一分子氢离子,
氢离子浓度都为0.1mol/Lph你说了是1呀再问:那物质的量浓度为多少?再答:弱酸物质量浓度要根据Ka算醋酸:PKa=4.76,物质量浓度:c=c(H+)²/Ka=568mol/L按电离度
硫酸>盐酸>醋酸浓度相同体积相同则物质的量相同设都为1mol则用碱的物质的量分别为21《1因为CH3COONA水解呈碱性不用1mol强碱
常温下,有PH均为3的醋酸和盐酸溶液,将它们分别稀释到PH=5,则盐酸稀释的倍数为100倍;醋酸稀释的倍数远大于100倍,具体的只有通过实验或者电离系数来计算
选B,由于醋酸溶液中有未电离醋酸,当H+反应时,醋酸电离出H+来补充,使溶液的PH值升高的慢.
醋酸<盐酸这句话不对同pH,同体积的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大,放出氢气多.
盐酸溶液Ph为中性,有锌粉剩余;醋酸溶液中Ph为酸性,因为醋酸为弱酸,在Ph为1时,浓度大于0.2,所以为酸性
PH=-1g,高中数学必修一有讲-1g的事.根据阿伦尼乌斯电离理论,酸的PH与H+的浓度有关,既然PH相同,H+的浓度相同,所以稀释一百倍也是一样,通过公式可以算出再问:可是醋酸是弱酸我觉得醋酸的ph
0.1摩尔每升的硫酸再答:1=3=5<4再答:1=3=5<2再答:好了采纳吧
PH小于7CH3COOH弱电解质所以CH3COOH于NAOH消耗NAOH量大于HCL量所以与HCL反应的NAOH还有剩余所以C(H+)小于C(OH)所以溶液为碱性所以PH小于7
对.盐酸和醋酸本身会电离出氢离子,从而抑制了水的电离.而氯化铵中单铵根结合氢氧根离子发生碱式水解,从而促进了水电离出更多的氢离子.但由于PH值相同,所以三种溶液中的氢离子总浓度是相同的.只不过氯化铵溶
1.H2SO4、HCl、CH3COOH因为H2SO4是二元酸,是强酸,电离出2倍的H+,所以酸性最强.HCl是一元酸,是强酸,酸性次之.CH3COOH一元酸,是弱酸,大部分未电离,酸性最弱,pH最高.
PH值相同说明,溶在水中氢离子物质的量相同,可以根据几元酸来判断强酸的浓度比,弱酸就判断不了,因为有些没溶.浓度相同的话,就看是几元酸了,很简单的.有个例子就比较清楚,不懂再问吧
(1)c3>c1>c2醋酸是弱酸,所以pH相同时浓度最大.盐酸是一元酸,硫酸是二元酸.(2)n3>n1>n2因为c3>c1>c2,所以需要NaOH的物质的量也满足这个顺序(3)V1=V2>V3因为pH
相等,酸溶液和碱溶液上述结论成立,但盐溶液情况不同
PH=5的氯化铵溶液中水电离出的C(H^+)=10^-5mol/LPH=5的盐酸溶液和醋酸溶液中C(H^+)=10^-5mol/L则两种溶液中水电离出的C(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-14
醋酸为弱酸,在水溶液中不玩全电离,ph值是根据水中的H+浓度计算得来的,而对于醋酸,H+浓度是CH3COOH电离出的H+,不包括未电离的以CH3COOH分子状态存在的.三种酸PH相同,说明三种溶液中H
(1)未知假定醋酸电离度为1%则开始时,0·01mol/L的醋酸溶液PH为4而0·01mol/L的盐酸的为2,那么稀释100倍,都是盐酸小于醋酸.而100倍以后就不好分析了.(2)盐酸大.假设都稀释十
解题思路:醋酸的电离平衡不移动,混合后溶液的pH等于2。解题过程:解答:选C。解析:醋酸的Ka=c(CH3COO-)·c(H+)/c(CH3COOH),两种溶液等体积混合后c(CH3COO-)和c(C
这个简单一想就知道了.因为醋酸是弱酸,稀释过程促进电离,所以H+浓度减少的没有盐酸快.则可知只有稀释倍数越大,才能使和盐酸稀释后的H+浓度相同.因此可知M