转移电子数怎么算-搜答案-百度作业网

首先将两式合并起来,(1+2)/2得到如下式CH4+2NO2=N2+CO2+2H20△H=-(574+1160)/2由此可见每还原1molCH4,转移8mol电子,产生热量867KJ热量.0.2mol

2NaClO3+2HCl=Cl2+2ClO2+2NaOH第一、标化合价,一般情况下,如不生成单质HNaO元素的化合价不会变化,不必标+5-10+42NaClO3+2HCl=Cl2+2ClO2+2NaO

转移电子数就是在化学反应中得失电子的数目,化学反应分还原反应和氧化反应,在反应中得电子的是氧化剂,发生还原反应,是电子的是还原剂,发生氧化反应.化学反应的实质是电子的转移.就是一种物质的电子转移到另一

转移电子数是看氧化还原反应中反应物和对应的生成物的化合价变化计算氧化剂---被还原的产物的化合价变化或者计算还原剂------被氧化产物的化合价变化比如Cu+4HNO3浓=Cu(NO3)2+2H2O+

所谓的电子转移数目的确定,最简单的方法,就是单独看元素化合价升高的总数或者降低的总数.反正二者相等,选择简单的情况来判断,如下面的分析：KCIO3+6HCI====KCI+3CI2+H2O这个反应首先

根据化合价的变化,例如54g铝与足量氯气反应,铝由零价变为+3价,则转移电子数：54/27X3XNA=6NA

你把失去电子与得到电子的进行叠加了,失去电子与得到电子的是转移一个电子.你左手边有1元钱,右手边没有钱,把左手边的1元钱拿到右手边,左手边失去1元钱,右手边得到1元钱,你有2元钱了吗?再问：哦对哦，好

Zn+2HCl=ZnCl2+2H2,只看Zn,由反应前后它的价态由0价升高到+2价,这是一个Zn的转移的电子数,是失去了2个电子,若是有1mol的Zn参加反应（是恰好参加）,那就转移2mol电子.

就是1摩尔电子再答：氯元素本身的氧化还原再答：一个氯原子得一个电子，一个氯原子失去一个电子

转移电子数=氧化剂得到的电子数=还原剂失去的电子数.因此,只要计算氧化剂得到的电子数或还原剂失去的电子数即可.比如下述反应：转移电子数都是2e-

例如：Na2O2 与 CO2反应如下图：再如下面：

氧化还原反应?写好方程式,例好化学价,算升或者降的单位电子数.

物质的量乘以化合价的变化量

转移2mol电子,转移的电子数是2*6.02*10^23个电子.这要根据反应方程式.1mol谁电解得到1mol氢气.化合价降低2则转移了2mol电子.

A是可逆反应,氯气没有反应完,所以小于0.1mol再问：可以给个QQ吗？

看还原剂升高的价数或氧化剂降低的价数.比如：2H2+O2=2H2OH2升高4价,氧气降低4价.对于该反应而言,电子转移4mol的电子数!你懂得!

SO2,S是+4价.被氧化后是+6价.所以,每个+4价S氧化失2个电子1mol*2=2mol即,电子转移2mol.这到题只需考虑S元素化合价变化情况,+4价S只能被氧化成+6价S,不需考虑KMnO4(

转移电子数=还原剂失电子数=氧化剂得电子数2Al+6HCl====2AlCl3+3H2比如这个反应,转移电子数=铝失电子数=H+得电子数铝失电子数：一个铝原子失去三个电子变成铝离子,两个铝原子失去六个

解析：此反应存在过量问题：FeI2+Cl2（少量）→FeCl2+I22FeI2+3Cl2（过量）→2FeCl3+2I2少量时：碘元素-1升高到0,失去2个电子,氯元素0降低到-1,得到2个电子过量时：