PH=2的强酸和PH=2的弱酸等体积混合

稀释后盐酸浓度降为10^-7,此时水的电离不能忽略,设水电离出H+浓度为X则,（10^-7+x）*x=10^-14,此时-lg(10^-7+x)即为当前溶液的pH,另外pH的H是不能小写的~再问：不用

只是说混合而已,没说明酸的体积,如果酸的量远比碱的体积大,结果当然是显酸性了.等物质的量的弱酸和强碱反应得到的盐溶液才是显碱性了.除了考虑：电离,水解,抑制水解,促进水解,还要考虑物质的量多与少的问题

pH是指氢离子浓度的负对数,所以溶液中氢离子浓度越大,pH越小.

解题思路：pH计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

跟据“谁弱谁水解,谁强显谁性”可判断溶液酸碱性.如果要知道溶液PH值就必须用PH试纸、PH测试仪测量.

思路：先求强碱b的浓度Cb,然后求弱酸c的浓度Cc,然后求解离度α.1.a,b混合后,ph=13,则[OH]=0.1mol/L(Cb*2-0.5*1)/3=0.1mol/L,解方程得Cb=0.4mol

混合体积呢?pH=1的pH会升高,pH=5的pH会减小pH=1的H+为0.1,稀释以后肯定会变小,pH升高.混合后弱酸的电离被抑制,但是强酸的氢离子比较多哎,可以让它pH降低.

不等弱酸的氢离子不会全部电离出来因此弱酸肯定是过量的PH＜7

强酸、强碱是完全电离,其溶液中氢离子或氢氧根离子的个数就是其所能电离出的最大值.弱酸、弱碱是不完全电离,溶液中的氢离子或氢氧根离子总数远小于未电离出来的数量.以以上两条为基础,则可对题目进行分析：1、

PH3为3的醋酸溶液中有大量的醋酸分子储备.当酸碱中和时,溶液中氢离子减少,促进醋酸的电离,补充了氢离子,使最终的PH小于7

的确不会啊,因为PH相同,并不是浓度相同.原理就跟一斤铁和一斤棉花谁重一个道理.再问：搜噶。

ph=2的溶液中c(H+)=0.01mol/Lph=4的溶液中c(H+)=0.0001mol/L等体积混合后,c(H+)=(0.01+0.0001)/2=5.05*10^-3pH=-lg(5.05*1

因为速度跟氢离子浓度相关.开始的时候,氢离子浓度一样,但是后来,弱酸氢离子消耗之后,以前没有电离的部分回店里出来,氢离子浓度减少较慢,所以后来氢离子浓度比强酸要多,速度要更快.

HR为强酸时,HR能完全电离,所以0.01mol/L的HR溶液中氢离子的浓度也是0.01mol/L,即pH=2.若HR为弱酸,HR不能完全电离,所以HR溶液中氢离子的浓度小于0.01mol/L,即pH

中和滴定,选酚酞作指示剂,以碱做标准液,弱酸消耗碱多（广泛使用）也可以用足量碳酸盐反应,生成CO2多的就是弱酸.（弱于碳酸不适用）

弱酸H+电离是有个平衡的比如HA↔H++A-稀释100倍,稀释之后即浓度减小即平衡会相右移,导致H+浓度相对于稀释了100倍的是高了,所以ph

pH=-lg[H+]=-lg10^(-14)/[0H-]　=-{lg10^(-14)-lg[0H-]}　=14+lg[0H-]　所以PH=7意味着溶液中的c(H+)=10^（-7）,由于c(H+)*c

你上面说的没有错,题说的没有错,是增大,只是PH的增大不是和原来的PH比较的,比如你把原来PH=3醋酸稀释到原来的10^3倍,那么她得PH肯定是小于6,但是PH和原来的3比较的话,肯定是增大了啊?明白

当然是强酸,在pH相同的情况下,氢离子浓度是相同的,弱酸不完全电离,稀释后促进了弱酸的电离使弱酸溶液中的氢离子增加,从而使溶液pH减小,简而言之,稀释后弱酸溶液得到补充,所以pH小于强酸.

中学阶段：我们把强酸定义为在溶液中完全电离的酸,弱酸就是不能完全电离的酸.PH相同的强酸和弱酸是指氢离子浓度相同,酸物质的量浓度为弱酸>强酸.让PH相同比较难,要通过电离常数来计算后配制.c=n/v是