PH=8.5缓冲溶液怎么配
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/10 00:25:48
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9.25=10+lg(NH4Cl/NH3)
如果这是纯粹做什么考试题我帮不了,懒得算.要是是在实验中用到这个那我可以提个建议:先取一定醋酸溶液稀释到合适体积(大概要用多少就稀释到那么多,或者稍微过量些),然后用pH计测溶液的pH,此时溶液的pH
硼酸+硼酸钠
有计算公式:PH=PK1+lg(C1/C2).K1是NH4+(酸)的离解常数,C1是其浓度,C2是NH3的浓度.PK1常温下是固定的常数,把PH和PK1代入10.5=9.25+lg(C1/C2),可以
PH=6的乙酸,乙酸钠缓冲液,当然PH计要使用到了.但是因为要配的溶液时缓冲液,PH值在体积比比较宽的范围内从1:10到10:1的变化不大,所以如果只是试验用的话,体积比1:1是最理想的.
由于构成缓冲溶液l.我们知道:缓冲溶液的氢离子浓度与醋酸的解离常数之比=缓冲溶液的共轭酸的浓度与共轭碱的浓度之比,由此我们有:10负4次方/10负4.75次方=10的0.75次方=5.62;若配置10
最近一直被缓冲溶液的问题困扰着,想请高手指点下.我搜索了一下,看到有配制pH在58范围,保持离子强度0.1mol/L的磷酸缓冲溶液的配制方法,但是,我
规定pH5.8.0缓冲溶液的制备,ml:pH…………氢氧化钠………………磷酸二氢钾……pH…“C(NaOH)=0.1mol/L”…“C(KH2PO4)=0.2mol/L”7.4…………39.1…………
一般配置成1M的母液:121gTris碱,加800ml纯水,溶解后,用浓盐酸调节pH值到8.0,然后再定容到1L.最好再过滤一下保存,要密闭保存.使用时,再根据需要的摩尔浓度稀释就可以了.
取醋酸铵7.7g,加水50ml溶解后,加冰醋酸6ml与适量的水使成100ml,即得.
首先用公式计算出氨与氯化铵的物质的量之比PH=14-PKb+lgc(NH3)/c(NH4+)10=14-4.76+lgc(NH3)/c(NH4+)lgc(NH3)/c(NH4+)=0.76(NH3)/
9.40=9.24+log(氯化铵摩尔量/NH3摩尔量)若用1mol/L氨水配制一升缓冲溶液,那么NH3摩尔量=1mol代如上式(henderson-Hasselbalch公式)得9.40=9.24+
pH=0.7的属于强酸型缓冲溶液.在高浓度的强酸或强碱溶液中,由于H+或OH-浓度本来就很高,外加少量酸或碱基本不会对溶液的酸度产生太大的影响.在这种情况下,强酸(pH12)也是缓冲溶液,但此类缓冲溶
首先用公式计算出氨与氯化铵的物质的量之比PH=14-PKb+lgc(NH3)/c(NH4+)10=14-4.76+lgc(NH3)/c(NH4+)lgc(NH3)/c(NH4+)=0.76(NH3)/
因为pH=pKa+lg(Cb/Ca)(Cb=NH3的浓度,Ca=NH4Cl的浓度)9.0=9.26+lg(Cb/Ca)所以Cb/Ca=10^-0.26=0.55
缓冲溶液稀释倍数不大的时候对pH几乎没有影响.所以只要把0.1mol/L的缓冲溶液稀释一倍,就是ph=6,0.05mol/L的缓冲溶液.
要配置pH=6的磷酸缓冲溶液预先配置1mol/L的磷酸二氢钠和磷酸氢二钠溶液1mol/L的磷酸二氢钠(NaH2PO4.H2O):138g定容到1L1mol/L的磷酸氢二钠(Na2HPO4):142g定
通常称为标准液,现在你买仪器一般厂家都会标配两包粉末状的东东,一包上面标有6.86PH;而另一包标有4.01PH,(也有的配三包,是9.18的),这需要你把它稀释,如果你在家的话可以用你喝的纯净水来稀
第一你没说一水合氨的电离度,或者第二你也没说铵根的水解度,第三我个人认为计算量有点大
例如:0.1mol/L磷酸缓冲液(pH7.0)50mL怎么配置?十二水合磷酸氢二钠:1.1098g二水合磷酸二氢钠:0.2964g溶于50ml水即可.