ph=9的无色溶液氢氧根离子浓度

A:MnO4-为褐色；C:在酸性溶液中NO3-与H+形成硝酸,能氧化NH4+所以选B

A．CO32-与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；B．Fe2+、OH-反应生成沉淀，且Fe2+、MnO4-都有颜色，在酸性条件下而发生氧化还原反应，且OH-不能在酸性条件下存在，故B错误；

A项S2O3与氢离子反应（S2O32-+2H+=SO2+S+H2O）B项MnO4-为紫色,D项Ba2+和SO42-不能共存,正确答案是C

选D因为pH=12,为强碱性.所以B中的H+与OH-不能共存.而且C中的Fe3+会和OH-形成Fe(OH)3沉淀,不可以又因为是无色溶液,而A中的Cu2+是蓝色的,与题目不符

无色：不可能存在铁、铜等有色金属离子pH=2：不可能存在碱性离子,如氢氧根、碳酸根等溶液：不可能存在能与溶液中现有离子产生沉淀的离子

因为溶液呈碱性是说氢氧根离子多你把硫酸根和氯离子理解成了盐酸和硫酸了其实酸碱性与强电解质的另一个离子无关硫酸根和氯离子与氢氧根可以共存

选Aph=1即酸性环境有氢离子A.NA+K+AL+CL-可以不反应,无色B.MNO4-K+NA+SO42-有色,紫色C.NH4+S2-K+CL-氢离子与硫离子结合为硫化氢气体不可以2H++S2-=H2

A．溶液无色，在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．碱性条件下，HCO3-不能大量共存，故B错误；C．碱性条件下，NH4+不能大量共存，故C错误；D．MnO4-有颜色，不能大

A、因Fe3+、OH-能结合生成不溶于水的氢氧化铁沉淀，H+和OH-能结合生成水，则不能大量共存，且铁离子形成的溶液是黄色的，故A错误；B、因SO42-、Ba2+能结合生成不溶于水、不溶于酸的硫酸钡沉

PH=0就是说c(H+)=1mol/L就是说在强酸性环境中.A.可以共存B.偏铝酸根与氢离子反应AlO2-+4H+====Al3++2H2OC.高锰酸根有颜色,题目为无色D.碳酸氢根与氢离子反应HCO

答案为“C”离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识.凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存.如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧

A.B(CO32-不行)D.(CU2+不行)

A、四种离子之间以及和氢离子不会反应，可以共存，故A正确，B、硝酸根离子和氢离子相遇相当于硝酸，会将碘离子、亚铁离子氧化，并且亚铁离子是有颜色的离子，不能共存，故B错误，C、铜离子在溶液中常显蓝色，而

选ABA肯定是对的.（酸性条件下NO3-不能将另三种氧化,Al3+酸性条件下很稳定）C项Cu2+是蓝色.D项生成CH3COOH弱电解质.

选A.题目中的PH=1隐含了溶液中还有H+所以BCO32-与H+不共存C的溶液不为无色,Fe3+离子为黄色.DMnO4-有强氧化性,Fe2+有还原性,MnO4-会将Fe2+氧化成Fe3+所以不共存.

A、铜离子在溶液中常显蓝色，而题干要求溶液是无色的，故A错误，B、氢氧根离子和氢离子反应会生成水而不能共存，故B错误，C、四种离子之间以及和氢离子不会反应，可以共存，故C正确，D、碳酸根离子和氢离子会

32H++CO32-===H2O+CO2（气体）4铜离子有颜色,蓝色的

答案：BA：Fe2+有颜色B：不会发生复分解反应和氧化还原反应C：SO42-与Ba2+反应生成白色沉淀D：Ca2+与CO32-会生成白色沉淀

pH=1的溶液中存在大量的氢离子，A、氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀而不能共存，故A正确，B、四种离子之间以及和氢离子之间不会反应，可以共存，故B错误，C、硫酸根离子和钡离子会生成白色的难溶于酸

A中Fe3+有颜色,B中Cu2+有颜色,C中离子能在pH=2的无色溶液中大量共存