ph=9的碱用30%的硫酸中和到ph=3

水的电离在这里应该是忽略的再问：那么如果考虑水的电离，你同意我的说法？

常温下pH＝11的苛性钠aL与pH＝1的稀硫酸bL混合,若所得溶液为中性,则a:b=1:100,若所得pH＝2,则a:b=1:10

在相同PH值和相同体积的三种溶液中有:H2SO4===2H++SO42-(强酸,完全水解)HCl===H++Cl-(强酸,完全水解)CH3COOH===H++CH3COO-(弱酸,部分水解)而PH值是

氢氧化钠分子量=40；氢氧化钾分子量=56.同样质量的氢氧化钾能中和的硫酸比氢氧化钠的少,所以反应后溶液的PH值应当是：C.小于7

中和1molHzSO4需要2molOH-离子,由于氢氧化钾（分子量56）分子量大于氢氧化钠（分子量40）,所以同样是b克,两种溶液,OH-离子的摩尔质量为b/40>b/56,既同质量的氢氧化钠比氢氧化

ph值为12的水中OH-的浓度为1*10^-2=0.01mol/L180*0.01=x*30%*2/98x=294需要294吨硫酸

设需要片碱的质量为X片碱的主要成分是氢氧化钠,混合后溶液的PH=10,说明氢氧化钠过量,PH=10的溶液中含C(OH^-)=10^-14/10^-10=10^-4mol/L1吨浓度为15%的硫酸溶液中

硫酸的量0.31mol/L*1000L=310mol从理论上来说,CaO+H2O===Ca(OH)2我们先抛开氢氧化钙和硫酸钙在25度时溶度积常数不说,假设Ca(OH)2的氢氧根全部电离出来和氢离子中

7

(1)H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO49880(2)H2SO4+2KOH=2H2O+K2SO498112也就是说明:假设当氢氧化钾和氢氧化钠质量相同为80克时氢氧化钾中和的硫酸比氢氧化钠

pH=3的硫酸溶液,浓度=10^(-3)mol/lpH=12的氢氧化钠溶液,pOH=2,浓度=10^(-2)mol/l设硫酸的体积为V1,氢氧化钠的体积为V2.依题意,得10^(-3)乘以V1=10^

同体积和同ph的情况下,因为醋酸的不完全电离,所以醋酸的物质量浓度最大,因而中和能力最强,同理,硫酸的浓度只有ph的一半,所以中和能力最弱再答：不能单纯的看几元酸或强弱，要把溶液中氢离子的真实浓度算出

pH=a即盐酸的H+浓度为10^amol/LpH=b即氢氧化钠的OH-浓度为10^(14-b)mol/L10^a*v(酸)=10^(14-b)*V(碱）v(酸)/V(碱)=10^(14-b-a)

应该只有一个大小关系,没有确定关系高中不会这么考,楼主是不是题目没写全再问：有选项：A.Va=10VbB.Va>10VbC.Vb>10VaD.V

pH=12的NaOH溶液去中和20ml,物质的量浓度为0.005mol/L2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O210.01*V0.005*0.02算出V即可

可用烧碱中和,也可用石灰中和,生成硫酸钙沉淀.

Na的摩尔质量是23,K是39.也就是说,相同质量m下...KOH的量比NaOH少..（简单理解下就是分子个数少...）.所以中和出来应该是不完全中和,成酸性.ph应该小于7吧.

看我说的你一定能看懂就谈分子吧~都知道一个硫酸分子需要两个氢氧化钠~同样也需要两个氢氧化钾~同样质量的氢氧化钠和氢氧化钾因为氢氧化钾的分子质量大于氢氧化钠~所以同样质量的氢氧化钾分子数少~简单的说就是

硫酸PH=3氢离子浓度为10^-3mol/L氢氧化钠PH=10氢氧根浓度为10^-4mol/L中和时氢离子与氢氧根物质的量需相等所以体积比应为1：10硫酸1氢氧化钠10

因为氢氧化钠摩尔质量小于氢氧化钾,所以可以推得实际加入固体中的OH-离子物质的量减少了,所以对酸的中和不完全,反应后ph小于7,表示溶液仍是酸性.