ph之和等于14为什么谁弱显谁性

1）就向一条总水管,再安几个分支管,总管水量一定等于各支管水量之和.2）并联电路各用电器能独立工作,某支路断开,不影响其他支路.导线电阻为零,导线与用电器并联会将用电器短路,即电流全部经过导线了,因为

不一定要看是强酸还是弱酸了强酸100%电离比较简单弱酸稀释以后电离度增大了电离出来的氢离子的量增多了同样稀释后浓度要大于强酸稀释后的浓度虽然总体氢离子浓度还是减小的所以不一定哦

弱碱电离时仅有少量氢氧根进入溶剂中,大量仍以分子形式存在.可以这样想,少量氢氧根与氢离子中和成为水后,水中不存在这两种离子了.此时,再考虑弱碱的电离,所以呈碱性,弱酸也可以这样考虑.

可以,当水中[H+]=1mol/L的时候就可以了.因为pH的定义就是pH=-lg[H+].

假定酸溶液的PH=5,c(H+)=10^-5mol/L,则碱的溶液PH=14-5=9c(H+)=10^-9mol/L,c(OH-)=10^-14、10^-9=10^-5mol/L,氢离子和氢氧根离子浓

因为ph=-lg[h+]根据水的电离度[h+]为10的-7次方,而[oh-]在电离平衡时也是10的-7次方,所以ph+poh=14

判断溶液的酸碱性的唯一标准是C（H+)和C(OH-)的相对大小.不能根据ph值或指示剂颜色的变化来判断.在25度时,水的离子积为1.0*10（-14）（指数）,ph为氢离子摩尔体积的负对数,此时ph=

呈现碱性假定盐酸PH=3,C(氢离子)=10^-3,假设其和PH=11为氨水等体积混合则氨水PH=11,C(氢氧根离子）=C(NH3·H2O)×α=10^-3α为氨水的电离程度由于氨水电离程度很小,反

PH指氢离子浓度的负对数,溶液的酸碱性看c(H+)与c（OH-)的大小关系.在100摄氏度,水的离子积=1*10^-12,所以PH=6是中性的.

你表达的意思不是很清楚,强酸与强碱,得看是几元酸,几元碱,等体积混合pH可能大,也可能小；如果都为一元强酸与一元强碱,等体积混合后,pH也有可能不是7,举个例子,稀盐酸和浓氢氧化钠等体积混合,结果,p

根据电流的定义,电流是指单位时间流过（给定截面）电荷量.那么在干路中流过的电荷量同样需要经过支路才会汇集到一起再经过支路返回电源,因为总电荷数量一定,且在中间没有增加也没有减少,那么这些电荷的数量与支

向7靠拢,如果反应式中一体积的酸需要超过一体积的碱来中和的话那么PH值大于七,反之则比7小

强酸弱碱盐水解显碱性

混合前pH之和大于14,等体积混合浓度减半,故(pH/2)>7.例pH=1与pH=13混合,氢离子、氢氧根离子的浓度均为10的负一次方,此时,pH=7,pH=2与pH=13混合,氢离子浓度10的负二次

如果是强酸弱碱混合后PH>7显碱性如果是强酸强碱混合后PH=7显中性如果是弱酸强碱混合后PH

各个电阻与电流的乘积就等于各个电阻的电压,且各个电流相等,又因为总电阻是等于各个电阻值和,运用乘法分配率,就会很明显得到答案!u1=R1*Iu2=R2*I.U=R*I=(R1+R2+...)*I=R1

PH=2时恰恰是胃蛋白酶的最适宜酸碱度,因此它不会失活～各种酶的最适酸碱度都不同,大部分是在中性时,而植物淀粉酶的最适PH是5,胰蛋白酶的是9.嗯就是这样…

这个仅限于25摄氏度比如100摄氏度时,中性溶液ph为6碱溶液ph大于6再问：那前半句话是正确的吗再答：错误再问：为什么再答：100℃的时候ph6.5也是碱性啊再答：是根据温度而不同再答：如果题目加一

已知一个质子和一个中子的质量约相等都约等于1个碳12原子质量的1/12,而电子的质量仅相当于质子质量的1/1836.试通过计算说明:相对原子质量约等于质子数加中子数.可推出一个质子和一个中子的相对质量

1、酸碱PH值之和等于14,说明此时此刻酸和碱的氢离子和氢氧根离子浓度相同!2、若等体积混合,是强酸和强碱,混合为中性3、若等体积混合,弱酸和强碱,混合为酸性4、若等体积混合,强酸和弱碱,混合为碱性