过氧化氢和溴的氧化性强弱

H2O2的氧化性强于KMnO4KMnO4能氧化H2O2与H2O2的氧化性强于KMnO4并不矛盾.过氧化氢的氧化性强于高锰酸钾,这可以从在酸性条件下它们的标准电极电势中看出：H2O2+2e+2H(+)=

还原剂的还原性比还原产物的还原性强I->Fe2+>Br-

将Cl2通入NaBr溶液中,在加入CCl4,可以看见CCl4液层呈现橙黄色.说明Cl2置换出了Br2（即Cl2将Br-氧化成Br2）,也就说明Cl2的氧化性比Br2强.

1）根据周期表判断,在同一周期中,从左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强；在同一主族中,从上向下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱.（2）它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱.若该水化物的酸性越强,则

超氧化钾＞过氧化钠＞过氧化氢

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

S2->I->Br->Cl->OH-Fe3+>Cu2+>Fe2+

二氧化铅,高锰酸钾,过氧化氢例子：高锰酸钾可以和过氧化氢反应生成氧气医院紧急供氧四价铅溶于盐酸生成氯气而且比与高锰酸钾反应快很多

过氧化氢既有氧化性又有还原性.要比较过氧化氢和溴水的氧化性的强弱有下面反应可说明问题:Br2+H2O2===2HBr+O2↑不要考虑溴水的浓度,因为过氧化氢题目也没限制浓度.过氧化氢的还原性有反应如下

Cl2>O2>Br2>Fe3+>I2>S非金属元素单质的氧化性顺序为：氟、氯、氧、溴、碘、硫因Fe2+的还原性比Br-强(将少量氯气通入FeBr2溶液先氧化亚铁离子可知),由氧化还原的性质可知氧化性B

同物质一般是高的氧化性强,还原性反之氧化性,还原性强弱的判断方法（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂----还原产物得电子,化合价降低,被还原

1、根据具体的化学方程式：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2、根据电极反应、以及放电的先后负极材料的还原性比正极材料的还原性强先放电的氧化性（或还原性）强.

解题思路：如果写出了方程式，只要考虑氧化就是氧化剂大于氧化产物如果考虑还原性即还原剂大于还原产物解题过程：H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4还原剂是H2SO3，还原产物是HI，所以H2SO3

不一样再问：那会怎样呢？再问：能举例讲一下么再答：就像Cl他的氧化性很强但相反cl离子的还原性强氧化性弱再答：同主族元素有递变性再问：离子的氧化性强弱根据什么判断呢？再答：得电子能力的强弱来判断的再问

上述的氧化还原反应是说明双氧水被氧化了,是发生了还原反应,但是哪里表现出双氧水的氧化性了?没有发生氧化反应,你怎么对比出高锰酸钾的氧化性比双氧水氧化性强?这只能体现双氧水的有一定的还原性,它自身还能被

氧化性KMnO4>Cl2>FeCl3>I2还原性KI>FeCl2>HCl>MnCl2

楼上的不要误导人啊,按这个顺序,酸性依次减弱,氧化性依次增强.高氯酸是中学阶段所见的最强酸,其酸性比硫酸盐酸都强,而次氯酸是中所周周的弱酸.一般来说元素的价态越高,氧化性越强,偏偏这几个酸是例外的.氧

过氧化氢的氧化性强于稀硫酸,弱于浓硫酸.

氯酸钠的氧化性强于氧气可以根据反应看出：2KClO3====2KCl+3O2↑氧化还原反应中,氧化性强的物资制取氧化性弱的物质

氧化性的强弱要用电极电势判断电对的电极电势越大相对应的氧化型物质的氧化性越强293K标准酸性溶液（pH=0）的条件下氧气被还原成水的电对：O2+4H++4e-2H2O电极电势为+1.776V所以在标准