通过资料得知:碳化钙,即电石 ,化学式为CaC2.遇水会燃起熊熊大火.对

碳化钙具有易和水反应产生可燃性气体的性质：乙炔具有还原性,可加成,洋气加聚：两个反应分别是1.一份碳化钙与两份水发生反应生成一体积乙炔和一份氢氧化钙,2.两份乙炔和三份氧气发生氧化反应生成四份二氧化碳

生产乙炔气工艺复杂,首先将焦炭与氧化钙(分子式CaO)置于2200℃左右的电炉中熔炼,生成碳化钙(分子式CaC2,俗称电石,其实楼上的也没错,CaCO3一高温烧就成CaO了,不过化学书(好象不是课本)

设他至少需要10%的稀盐酸的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑        73&

只要答案吗?写出方程式后带入计算即可.1.46千克.再问：麻烦过程发下，谢谢，急用详细点，再加5分谢谢再答：没见再加5分呢再问：满意回答后给，谢谢童叟无欺再答：呵呵再问：改了，15速度吧再答：CaCO

（1）驱动电机提供的推力F=f=0.02G=0.02mg=0.02×500kg×10N/kg=100N．答：驱动电机提供的推力为100N．（2）驱动电机提供的机械功率是P=FV=100N×15m/s=

因电石中含有杂质,与水反应会生成硫化氢,所以应将制得的的气体通入CuSO4溶液中,若生成黑色沉淀（CuS）则不纯,反之则纯

草酸H2C2O4,受热分解应该产物有CO,CO2,H2O.如果想依次验证可以分别通过无水硫酸铜（检验水）,澄清石灰水（检验二氧化碳）氢氧化钠（除去多余的二氧化碳）最后通过灼热的氧化铜（证明气体又还原性

（1）CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2↑B贮水,以便烧瓶中生成的C2H2气体进入B时排出与它等体积的水进入量筒C来测定生成乙炔的量防止电石与残留水作用,防止产生的C2H2逸失到大气中便于液体

（1）每走一步，自己的重心会下降或升高△h=l-h=l−l2−(S2)2＝0.65m−(0.65m)2−(0.5m2)2＝0.05m答：下降或升高0.05m．（2）W=mg△hn=50kg×9.8N/

CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2收集气体；测量体积；会暴沸；不超过0.714g（250/22400*64）平衡气压,使液体可以顺利流下；(V*64)/(22400*w)

88gCO2是88/44=2mol根据2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2(气体符号）,需要HCl4mol10%是质量分数,即溶质占溶液的质量百分数.4molHCl是4*36.5=146g

猜想三,O2不能燃烧将燃烧产生的气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊放热,燃烧需要一定的热量,达到一定的燃点温度Ca(OH)2+CO2=CaCO3(s)+H2O无水保存

应该是13℃,这种气体温度计很灵敏,但是体积大携带不便,致命伤是受大气压的影响,很快就被各种液体温度计取代了.

（1）甲（2）最后一滴高锰酸钾滴入溶液突然出现紫色（或紫红色），且半分钟内不退色。(3)2(4)①偏大 ②偏小略

CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO210044xg88gx=200g含杂质20%的石灰石=200g/20%=1000g

氢氧化钙吸水使得溶液的体积骤降,会引起气体回流.影响对乙炔气体体积的测定.

将焦炭与氧化钙置于2200℃左右的电炉中熔炼,生成碳化钙方程式：5C+2CaO==电弧==2CaC2+CO2↑

（1）物质的物理性质一般指物质的颜色、状态、气味、溶解性等，故答案为：无色晶体，能溶于水（2）①紫色石蕊试液只有遇到酸性溶液才会变成红色，故答案为：酸性溶液能使石蕊试液变红②由于汽水中还含有碳酸，而且

主要生产过程是：原料加工；配料；通过电炉上端的入口或管道将混合料加入电炉内,在开放或密闭的电炉中加热至2000℃左右,依下式反应生成电石：CaO+3C→CaC2+CO.熔化了的碳化钙从炉底取出后,经冷