pt电极电解电解质溶液,产生H2和O2,溶液浓度一定变
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/09 00:25:30
电极谁阴谁阳不一样伤.Ag为阳极很无聊是电镀银阳极Ag-e=Ag+阴极Ag++e=AgPt为阳极阳极2H20-4e=4H++O2↑阴极4Ag++4e=4Ag
pt电极:阳极反应式:2H2O-4e-=O2+4H+Cu电极:阳极反应式:Cu-2e-=Cu2+阴极反应式相同:Cu2++2e-=Cu
1、首先在直流电源下电解Na2SO4溶液,就是电解水,相当于电解池,生成了氢气和氧气附着在碳棒上.然后把电源换成发光二极管,相当于原电池,附着在碳棒上的氢气和氧气会发生氧化还原反应生成水,为电路提供电
不存在“氯化钠离子”.氯化钠溶于水电离:NaCl=Na++Cl-.电解时,NaCl溶液作为电解质溶液,其中的Na+,Cl-的定向移动构成通路,同时参与反应,使电解能够持续进行.阳极反应:2Cl--2e
在阳极上只有一种阴离子氢氧根被氧化成氧气和水在阴极上,有两种阳离子,氢离子和钠离子,但是氢离子更容易被还原,说白了就是电解水,强碱的存在仅仅是增强了导电性
会看到沉淀,阳极:Cu-2e=Cu2+阴极:2H2O+2e=H2↑+2OH-会看到沉淀,因为阳极产生的Cu2+和阴极产生的OH-会在溶液中结合为蓝色的Cu(OH)2沉淀方程式:Cu+2H2O==通电=
APH由4→1,说明是酸性物质,D排除阴极:阳极=2:1,A合适B:反应复杂,若是单一反应产物也不等于2:1而是4:1C:阳极与阴极产物为1:1,不符合
阴:Cu,H2阳:Cl2,O2n(H2)=1.4moln(Cl2)+n(O2)=1.4moln(Cu)+n(H2)=n(Cl2)+2n(O2)=0.4/2=0.2题目数据有问题.当电路中通过4mol电
首先我们要弄清楚:阴极和阳极的气体是什么.毫无疑问,阴极:H+-e1/2H2阳极:Cl-+e1/2Cl2产生两种气体所消耗的电量是一样的,那么为什么两者摩尔比为1:2呢?因为产生氢气前铜离子会先在阴极
pt是非常稳定的金属,不参与反应,阳极2Cl--2e-=Cl2,阴极2H++2e-=H2,总2NaCl+2H2O=Cl2+2NaOH+H2
因为pt太不活泼了,在这样的酸/碱环境下不会得失电子再问:这个活不活泼怎么看呢?不是金属还原性都强么再答:这个是这样金属活动性顺序表知道吧:钾钠钙镁铝锌铅氢铜汞银铂金,这个表的意思呢就是在铅之后,的金
阴极开始是铜离子放电,然后氢离子放电,产生氢气,氢气也是0.1mol(阴阳两级产生相同体积的气体).0.1mol耗电子0.2mol,所以铜离子得电子为0.4-0.2=0.2,生成0.1molCu.点解
阴极:Cu2++2e-=Cu;阳极:2Br--2e-=Br2;总反应:Cu2++2Br-=Cu+Br2(q)
这题的条件看出电解的是CuSO4溶液根据反应式2CuSO4+2H2O=通电=2Cu↓+2H2SO4+O2↑氧气的体积是0.224L(必须是标况才能求解)物质的量是0.224/22.4=0.01mol则
选C 电解硫酸铜溶液方程式:2CuSO4+2H20==通电==2Cu+2H2SO4+O2所以,电解后的溶液中硫酸铜变少,硫酸变多,同时还有氧气产生.因此相对于在原液中只损失了Cu和O.因此只需要补充
A、阳极上电极反应式为:4OH--4e-=2H2O+O2↑,设转移电子数为x,4OH--4e-=2H2O+O2↑ 4 &
A.Cu2++2e=Cu阴极质量增大按理说水解的Cu2+少了pH应该增大但是阳极生成了Cl2溶于水使得pH减小B.虽然Ag++e=Ag但是阳极没有气体生成所以pH值变大C.阴极质量不变D.阴极质量不变
这些都是电解水型:溶质是含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐(如NaOH、H2SO4、K2SO4等)的电解. 阴极:4H++4e-=2H2↑ 阳极:4OH--4e-=O2↑+2H2O 总反应:2H2
阳极:4OH--4e-==O2↑+2H2O阴极:2H++2e-==H2↑总:2H2O==通电==2H2↑+O2↑
阳极金属Pt不会被氧化,一般认为AuPt石墨为惰性电极.很难失电子.