酸根离子酸性强弱排序
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 00:58:00
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甲酸>乙酸>丙酸因为饱和一元羧酸,碳数越少,酸性越强
,酸性从强到弱SO4,2-Cl-,NO3,-PO43-CO32-
强酸根离子:Cl-,SO4(2-),ClO4-中强酸根离子:SO3(2-),PO4(3-),弱酸根离子:ClO-,CO3(2-),HCO3-,AlO2-,CH3COO-强酸根离子溶液PH均为7中强酸根
HClO4>HI>HBr>HCl>H2SO4>HNO3>HIO3>H2C2O4>H2SO3>HSO4->H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>HSO3->H2PO4->C
铁>铝>钠
在强酸中,酸性强度大小应该是HClO4>HI>HMnO4>H2SO4>HBr>HCl>HNO3在弱酸中,应依照酸的解离常数来判断.(数值越小酸性越强)HIO30.31H2S2O30.6H4P2O70.
常见弱酸的酸性;乙二酸》甲酸》H2SO3》乙酸》H2CO3》苯酚》HCO3-离子的还原性s2->so32->I->Fe2+>Br->Cl->oH-
酸性高锰酸根>次氯酸根>硝酸根离子(酸性)>氯气>过氧根>单质溴)?>三价铁离子>单质碘
这个要从平衡移动方面考虑,在水中存在:Cr2O72-+H2O=2CrO42-+2H+往重铬酸根中加入酸(酸性条件),平衡逆向移动,生成重铬酸根,加入碱(碱性条件下),消耗氢离子,平衡正向移动,生成铬酸
S2->I->Br->Cl->OH-Fe3+>Cu2+>Fe2+
氧化性酸根离子在酸性环境中氧化能力是增强的.比如,硫酸根离子、硝酸根离子、高锰酸根离子等.比如,稀硫酸没有什么氧化性,浓硫酸的氧化能力就很强;浓硝酸和金属铜反应的速率大于稀硝酸和金属铜反应的速率;酸性
可以共存.H2Cr2O7重铬酸,是强酸.可以共存需要考虑酸性的强弱,比如H+和SO3-就不共存,因为H2SO3是弱酸
判断规律①强酸强碱盐的水溶液显中性;②强酸弱碱盐的水溶液显酸性;③弱酸强碱盐的水溶液显碱性.(说明:对于弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性,比较复杂,高中不要求掌握.这里从略.)3.理论解析①强酸强碱盐:是指由
氢离子加酸根离子是酸如H2SO4HNO3HCl等金属离子加氢氧根离子是碱如NaOHCa(OH)2Cu(OH)2等KCaNaBa是强碱,其他金属是弱碱ClSO4NO3是强酸,CO3是弱酸强碱弱酸盐呈碱性
标准酸电势E(MnO2/Mn2+)=1.23V,E(MnO4-/MnO2)=1.695V,E(Mn3+/Mn2+)=1.51V所以反应生成二氧化锰:3Mn2++2MnO4-+2H2O==5MnO2+4
酸根不显酸性,氢离子显酸性,由电荷守恒,假设知道酸根物质的量,和混合溶液中金属阳离子物质的量,便可推知氢离子物质的量,除以溶液体积得到pH,碱性环境同理.
强-----弱:氢氟酸,次氯酸,醋酸,碳酸,硅酸
AlO3+3H2O=(可逆)Al(OH)3+3OH(偏铝酸根离子水解)子强酸中含有大量H离子,所以反应右移生成Al(OH)或者继续生成铝离子
一、氧化性和还原性概念的判断方法物质给出(失去)电子的性质称为还原性,还原剂是电子的给予体.物质接受(得到)电子的性质称为氧化性,氧化剂是电子的接受体.那么怎样才能判断物质能否给出或接受电子呢?由于给
显碱性,因为偏铝酸根是弱酸性,水解显碱性