醇,酸,醛的反应实质-搜答案-百度作业网

氧化还原反应的实质是电子的转移包括电子的得失和共用电子对的偏移.特征是反应前后元素化合价的的改变.有化合价的改变是氧化还原反应,没有化合价的改变就不是氧化还原反应.

实质是电子的转移或者电子对的偏移特征是化合价的改变

你理解对了,但没有说到实质,活泼金属有强还原性,水电离出的H+有氧化性,两者发生氧化还原反应,这才是反应实质.再问：那钠与酸溶液反应时，为什么先与水反应？酸不是能电离出更多的H离子吗？再答：你错了，先

（1）酸碱中和反应的实质---是生成盐和水!（2）强酸碱中和反应：H++OH-==H2O

Na2O2既是氧化剂又是还原剂.

是电子的转移,以及化学键的断裂及重新组合再问：能否详细点，谢了再答：这个出的是什么题型，简答吗？再问：题目是“燃烧的氧化还原反应实质”，是不是与化学键有关？是简答题再答：你好，http://www.d

酸碱盐之间发生的反应就是阴阳离子之间的反应,就是要结合成难电离的物质,初中阶段就是：水、气体（主要是二氧化碳）、沉淀（就是不溶物）.

氢离子+氢氧根离子===水

一般来讲金属过氧化物与水的反应分两步进行：第一步是金属过氧化物与水发生复分解反应产生氢氧化物和双氧水；第二步是双氧水的分解反应（由于金属过氧化物与水的反应是放热反应,且双氧水热稳定性较差,所以容易发生

氢离子与氢氧根结合生成水分子.

氯气先与水反应,再与NA2CO3反应这是氯气的歧化反应生成的盐酸和次氯酸与碳酸根反应本质是强酸制弱酸生成的是次氯酸盐和盐酸盐与二氧化碳气体所以不会使干燥的红布褪色而第二个反应的本质是强氧化剂制弱氧化剂

H离子和OH根离子反应生成水.

电解的实质：电解质溶于水后,在水分子的作用下,阴、阳离子脱离晶体表面,全部电离成能够自由移动的水合阴离子和水合阳离子原理是：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程.

是电子的得失,例如Nacl,也有电子对的偏移,当化合物中部分集合不是离子,电子没有完全脱离.而化合价的变化,只是外在的反应,例如Fe3O4,就是氧化铁和氧化亚铁的混合物.

Mg与水反应和与酸反应的实质是相同的,都是与溶液中的H+发生反应生成H2,只是前者是由H2O提供H+后者是由酸提供H+,前者还生成碱,后者还生成盐,从反应速率看,前者慢后者快.

实质是H++OH-==H2O就是这样.

强酸基本上H+是直接在溶液中电离出来的弱酸溶液中有个平衡`只电离一部分H+(如果这部分H+被消耗掉`弱酸分子会继续分解电离出H+)因此它们储存的H+总量相等中和能力相同

中和反应的实质

酸提供H+与碱提供的OH-反应生成水

答案：是羟基和羧基两个官能团之间的反应.解析：酯化反应的实质是羧酸和醇的脱水缩合,简单一点的说是酸脱羟基醇脱氢；但是有一些含有羟基官能团的非醇类物质也可以发生酯化反应,如苯酚.

与中和反应当然不同.酯化反应的反应机理是加成-消除机理.