醋酸盐的酸碱性-搜答案-百度作业网

解题思路：此题考查的是碱性染料的知识点，意在考查学生的识记能力和分析能力解题过程：

“盐”如果这么来说那就太多了,不可能都说完的,一般盐都是显中性的,但比较平常就是碳酸钠和碳酸氢钠了,这两个都显碱性,碳酸钠别名为苏打,纯碱,碳酸氢钠俗称为小苏打,一般蒸馒头时用的就是这个还有像什么氯化

盐中金属离子构成的碱的碱性与盐中酸根离子构成的酸的酸性,酸性强则盐呈酸性,碱性强则盐呈碱性如Na2CO3,NaOH碱性强,H2CO3酸性弱,所以Na2CO3呈碱性这是一般规律,当然也有特例

强酸弱碱盐呈酸性,强碱弱酸盐呈碱性,强酸强碱盐呈中性.对于弱酸弱碱盐,一般呈中性,如醋酸铵盐是中性的,但弱于醋酸的弱酸铵盐一般呈碱性,如碳酸氢铵；而强于醋酸的弱酸铵盐呈酸性,如甲酸铵.还有,对于难溶性

一.对于弱酸的铵盐来说,弱于醋酸的弱酸铵盐（正盐）一般呈碱性；而强于醋酸的弱酸铵盐（正盐）呈酸性!1.醋酸铵PH=7（中性）2.甲酸铵PH=6.5（微酸性）3.氟化铵PH=6.2（微酸性）4.磷酸二氢

强酸弱碱显酸性,弱酸强碱显碱性.

你们老师似乎没有说到点子上.酸碱性的本质是溶液中质子（氢离子）浓度的大小.在CaAc2的水溶液中,质子主要来源于水的电离.水的电离特征有二：1、必产生等量的质子（或水和氢离子）和氢氧根粒子.2、质子和

PH值.7为碱性,数值越大,碱性越强.

强碱弱酸盐和相应的弱酸混合形成一种名为“缓冲溶液”的溶液,这种溶液可以抵抗少量强酸强碱的侵蚀而保持自身pH值不发生明显变化.这种溶液的酸碱性可以通过以下公式进行计算：

溶液显酸性是因为醋酸的电离大于醋酸根的水解因为醋酸电离生成氢离子醋酸钠水解产生氢氧根离子电离大于水解,所以氢离子多与氢氧根离子再问：我纠结于醋酸钠和醋酸电离出的中醋酸根都会水解。。。会有影响吗再答：有

酒精微酸性比水若醋酸酸性比水强醋酸钠碱性

第一份溶液显酸性,第二份溶液显碱性.原因：（设溶液都是一升）第一份溶液：醋酸是弱酸,在水溶液中部分电离,当PH=3时,溶液中氢离子浓度是1*10^(-3),所以水中加入的醋酸将远远大于1*10^(-3

用水溶解,再用广泛PH试纸测一下就知道了.如果是不溶于水的,就分别用酸和碱来试.能在酸溶液（稀硫酸或稀盐酸）中溶解的,就是碱性的；能在碱溶液（稀氢氧化钠）中溶解的,就是酸性的.

强碱弱酸盐是碱性,强酸弱碱盐是酸性,强碱强酸中性,弱酸弱碱另说,估计说什么ph试纸对你也不太实用,废话我就不说了,楼下抄我的..

你要算原来食醋中醋酸的浓度当然要除以原来的量啦再问：不对，为什么是除以25ml而不是稀释过后的250ml？？再答：你能把题目稍微仔细说一下么。。。稀释过后就不是原来的浓度了呀！如果是算稀释以后的浓度当

酚酞、石蕊是弱的有机酸；甲基橙、甲基红是弱的有机碱

酸是一类化合物的统称,分为无机酸和有机酸.酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸,而NaHSO4不是）.这类物质大部分易溶于水中.酸的水溶液一般可导

同物质的量浓度同体积,那么他们的物质的量n=cv都是相等的反应完后只有醋酸钠了,醋酸是弱酸,会水解出氢氧根离子,所以溶液是碱性的.

强酸弱碱盐呈酸性,强碱弱酸盐呈碱性,强酸强碱盐呈中性,弱酸弱碱盐具体问题具体看,其实只要根据反应物质是什么就可以大致的判断出来了,比如如果硫酸和氨水肯定是显酸性的,还有就是你在判断物质的时候有的是含有

解题思路：从构成盐的离子入手分析解题过程：酸碱中和，生成盐和水。（1）我们把强酸和强碱反应生成的盐，称为强酸强碱盐。强酸：硫酸，硝酸，盐酸（氢氯酸），氢碘酸，氢溴酸，高氯酸强碱：氢氧化钠，氢氧化钾强酸