钠镁铝各n摩尔与x摩尔的盐酸
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/18 01:25:20
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分析纯浓盐酸(氯化氢含量一般是:质量百分比是37%.摩尔浓度是12mol/L),按1:1(体积比)的比例来配置,其摩尔浓度应当是6mol/L(具体情况可能有微小的出入,视原料盐酸浓度而定).
1mol/L1molHcl质量为36.5g1LH2O质量为1000gc=36.5/(36.5+1000)=3.52%
1.N叫当量浓度,不叫“克当量浓度”;2.N=分子所解离出的目标离子的浓度,AgNO3:分子克当量浓度为0.02N,则摩尔浓度时0.02mol/L,0.1N硝酸=0.1mol/L,1分子硫酸能离解出2
c={%1*密度*1000}/37.5密度可由相关表格查出.
设碳酸钠与碳酸氢钠混合物中碳酸钠的摩尔数是Xmol,碳酸氢钠的摩尔数是Ymol.碳酸钠与盐酸中氯化氢的反应:Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑摩尔比:1………2……………………………
设某金属M的化合价为x,半反应是nM-nxe=nMx+2H++2e=H2配平后得总反应2nM+2nxH+=2nMx++nxH22M+2xH+=2Mx++xH2就是说2摩尔某金属M能与盐酸反应生成2x克
解题思路:根据物质的量等概念进行分析解题过程:解析:1.5molCO2中含有氧原子3mol,所以(3)molH2O中所含的氧原子数与1.5molCO2中含有氧原子数相同3.01*1023个O2的物质的
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O210.20.1>0.05所以盐酸过量溶液显酸性过量了0.1molc(H+)=0.1/2=0.05(mol/L)ph=-lgC(H+)=2-lg5
设得到H2的物质的量是x2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑231molx2/3=1mol/xx=1.5mol质量=1.5*2=3g即得到H2的物质的量是1.5mol,质量是3g
第一问0.0171mol/ml(用1.68g/ml除以98g/mol)第二问用盐酸的物质的量除以总体积第三问常用的浓盐酸浓度是12mol/L,具体的不一样.
36%的盐酸的密度是1.19g/mL36%的盐酸摩尔浓度是:1000*1.19*36%/36.5=11.7mol/L
摩尔浓度用M表示,其计算公式:M=溶质物质的量(mol)/溶液的体积(L)你可以根据这个公式进行计算,配比不一样,M也不一样的.
盐酸摩尔浓度的计算(同样适用于硫酸、硝酸等):(V*A%*d)/36.46式中,取V=1000ml,A%为盐酸的百分浓度(g/g);d为盐酸的密度(g/ml);36.46为盐酸的摩尔分子量可是有个问题
质量分数超过37%的盐酸称为浓盐酸.市售浓盐酸的浓度为37%,实验用浓盐酸一般为37.5%,密度1.179g/cm3,是一种共沸混合物.物质的量浓度12mol/L
假如Na不过量,则一样多,钠与盐酸完全反应后,可以与盐酸里的水继续反应
解析:同为40ml0.1mol/L,物质的量相同NH3·H2O一元弱碱,在水中部分电离NH3·H2O=(NH4)++(OH)-(=表示可逆符号)HCl一元强酸,在水中完全电离HCl→H++Cl-反应后
很简单,是3价.每生成1molH2共转移2mol电子,那么现在0.15molH2转移的电子数为0.3mol,跟据化学反应电荷守恒,题中盐酸过量,说明金属全部反应,那么金属转移的电子数也是0.3mol,
氟化氢铵NH4HF21mol为14+1*4+1+19*2=57g硫酸铵(NH4)2SO41mol为(14+1*4)*2+32+16*4=132g硫酸H2SO41mol为1*2+32+4*16=98g硝
摩尔是物质的量的单位,摩尔的符号是mol就像克是质量的单位一样,在使用摩尔时注意它只能表示微观粒子(如:分子、原子、离子、质子、中子、电子等),不能表示宏观物质不能说1摩大米.