铁粉先与三价铁还是二价铜反应-搜答案-百度作业网

都与铁反应,氧化还原反应存在多个氧化剂或还原剂时遵循：谁强谁优先先反应,根据离子氧化性顺序：Cu2+>H+可知应该是Cu2+先反应第一反应是铜离子,Fe+Cu2+=Cu+Fe2+第二反应的是氢离子Fe

先得到3价,然后3价与过量的铁反应得到亚铁

铁比铜更活泼,所以应该是铁先反应金属活泼顺序铁》铜》银所以铁和铜放入硝酸银中,会将银置换出来.如果硝酸银比较多,而铜和铁比较少,或者都刚够反应完,那么铜和铁完全反应将银置换出来,那么反应结束后,剩下的

Fe粉不足：Fe+2Fe3+==3Fe2+Fe粉过量：Fe+2Fe3+==3Fe2+Fe+Cu2+==Cu+Fe2+注：Fe不会首先和Cu2+反应,因为Fe3+氧化性比Cu2+强,假如先置换出Cu,F

反应完全后溶液中不含有铜离子2FeCl3+Fe==3FeCl2增加了56的相对质量CuCl2+Fe==FeCl2+Cu减少了8的相对质量56/8=7若使反应的量相等则应在第二个方程式前各加系数7Fe3

铁和硝酸反应铁变成正三价,当铁过量时三价的铁离子和铁接着反应生成二价的铁哦

应该是生成2价铁1、根据电极电位.Fe3+/Fe2+:0.770VAg+/Ag:0.7996VAg+/Ag的电极电位高,Ag+的氧化性强.2、铁与硝酸银反应是生成二价铁离子,如果想得到三价铁,可以用高

先和Fe3+反应因为Fe3+氧化性比Cu2+强归中反应生成Fe2+无固体产生然后和Cu2+反应生成Cu固体所以固体成分应该是Cu或Cu和Fe(Fe粉过量)

要是Fe粉大大过量,那Fefe3再fecu2+,因为FE3+的氧化性比CU2+强的多,CU粉是个看客你的题目我觉得不完整,有很多是再酸性环境下进行了,那么最后要生成H2,当然要FE粉过量你再自己琢磨下

常温钝化加热,如果铁不足量是三价铁,如果铁足量是二价

氧化还原反应中的强者优先规律,铁会和硫酸铁先反应.三价铁离子的氧化性大于铜离子的氧化性

氯化铁与铁粉先反应因为氧化还原反应中谁强谁先反应因为根据金属活动性顺序铁的还原性大于铜的,所以铁先反应还可以假设铜先反应生成了氯化铜,氯化铜还会与铁反应生成铜相当于铜未反应所以铁先反应不懂问

铁与稀硫酸,稀盐酸生成二价离子,与浓硫酸,硝酸生成三价离子.二价的铁离子在氧化性强的盐氧化成三价,如：重铬酸根离子.三价的铁离子还原就成二价的了,如：用碘离子.

稀硝酸中加入过量铁粉生成的是二价Fe2+虽然稀硝酸氧化性很强,能将铁氧化到三价铁离子Fe3+但是过量的铁能和三价铁离子Fe3+继续反应,又生成了二价Fe2+所以最后得到的是二价Fe2+

因为铜离子的氧化性强于氢离子,故铁粉先与3硫酸铜反应.因为钠的还原性强于铝,故钠先与水反应.规律：氧化性或还原性强的先反应.再问：那啥时候和氧化性强的反应，啥时候和还原性强的反应再答：同一氧化剂与不同

铁粉...优先和还原性强得反应

先和三价铁反应假设先和CU反应那么生成CU和FE2+CU还是会和FE3+反应两步反应合起来就是FE和FE3+反应了

2：3Fe+2Fe3+=3Fe2+23得到的溶液中二价铁离子和三价铁离子的浓度相等,设二价铁离子和三价铁离子的浓度都是3,反应掉的Fe3+是2,从方程式中可以看出,已经反应的三价铁离子是2,未反应的三

根据活动性顺序,Fe〉H〉Cu也就是说Fe先和Cu2+反应,然后再和HCL反应.希望对你有所帮助!

关键就是看三价铁与二价铜谁的氧化性强.这样一个方程式就解决这个问题了.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+所以三价铁的氧化性强于2价铜.故铁单质先与3价铁反应