铜锌原电池到底是铜得电子还是氢-搜答案-百度作业网

原电池中锌作为负极失去两个电池是由于当形成原电池时,负极的外电路连接后,正负极间产生的电位差引起的,硫酸没有直接关系（只是硫酸会影响开成的原电池的电位差）,当换成氯化钠时也会产生反应,但可以由于在氯化

锌的金属性比铜强.Zn被氧化,失电子.这下就顺其来了,你弄混了吧?再问：锌在铜右边，所以金属性比他弱，不是吗再答：钾钠钙镁铝锡铁锌铅氢铜汞银铂金Zn在Cu前面。Zn比Cu活泼。再问：那是活泼性钾钠钙镁

肯定是会有反映的,因为不能太绝对溶液中H+的目的是要变成氢气,它既可以从锌块中夺得电子（让锌变成锌离子——金属是由自由电子和金属离子组成的）,也可以从铜那接受电子.因为中间有导线连接,电子都去了铜那一

阳离子变成原子是得电子,阴离子变成原子是失电子.铜离子变为铜原子,铜是正二价,是阳离子,得到两个电子.

Cu表面出现大量气泡,但Cu没有反应,因此不会被腐蚀(不考虑与氧气反应的话)再问：��

由于Zn比铜活泼性强,所以在原电池反应中,锌作为负极失去电子,实际得电子的是溶液中的氢离子,（也就是稀硫酸）主要表现为氢离子被氧化为氢气.而铜,作为金属,只具有失电子能力,也就是还原性,没有负价,所以

知道吗,你把原电池和电解池混淆了原电池没有阴阳极,电解池才有阴阳极哦如果是锌自己失电子又得电子,那不是和没反应一样啊

楼主注意,是铜离子Cu2+的氧化性>H+Cu并没有氧化性,注意!

原电池的思考方向错了.锌铜原电池中,Zn做负极,Cu做正极,当然是Cu2+得电子发生还原反应,还有KCl应该是盐桥,而不是电解质.Zn-Fe电池中,Zn做负极,Fe做正极,发生还原反应的只能是O2了（

原电池中用的是稀硫酸,作正极的Cu不参加反应,仅是导电的作用所以只有氢离子在正极得电子

金属活泼性顺序表1.钾(K)2.钙(Ca)3.钠(Na)4.镁(Mg)5.铝(Al)6.锌(Zn)7.铁(Fe)8.锡(Sn)9.铅(Pb)10.氢(H)11.铜(Cu)12.汞(Hg)13.银(Ag

电子只能通过导线流动,不能通过溶液.因此是从负极通过导线留到正极.

电子从锌片经过导线流向铜片电流从铜片经过导线流向锌片锌片为负极铜片为正极原电池内电子由正极流向负极电流由正极流向负极（电流方向以及电子方向你不懂就看看物理书）

因为正极会吸引氢氧根离子,使他电解产生氧气；离子方程式为40H-==2H2O+O2（条件为电解）负极会吸引氢离子产生氢气.

铜得电子变铜离子?那样铜还能显示负价?要知道铜是金属,至少在溶液里不可能是呈负价的.所以金属铜作为正极,将电子送给溶液里的氧化性离子,这里就是氢离子氧化性较强.所以氢离子得到电子变成氢气附在铜表面上.

只要是吸氧反应,O都得电子.当电解质溶液是碱性或者中性的时候,O得电子与水反应,生成氢氧根；当电解质溶液是酸性的时候,O得电子与氢离子反应,生成水再问：那，什么情况下是吸氧反应？再答：大多数情况是当电

Cu-Zn原电池正极应该是Cu2+得电子,而不是H+得电子.只有Cu2+浓度极低,H+浓度很大情况下才可能是H+得电子.再问：哦，锌铜原电池的电解液是什么？再答：两个电极分开的情况下通常是：Zn极（负

铜只不过是一个导体,换成碳都可以再答：是铜不是铜离子

还不详细啊,这样讲吧把硫酸锌换成硫酸铜那么锌与其反应就直接为置换反应了,这是虽然反应但是没电了就不是化学电池了.追问：为何会失电子?回答：因为易失电子,铜的阳离子对电子吸引力大于锌啊.追问：铜的阳离子

1molZn失去2mol电子需要2molH+获得当然需要1mol的稀硫酸了