铝离子的返滴定
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/19 05:40:21
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先用NaOH调节pH=10,用络黑T作为指示剂,用EDTA标准溶液滴定钙镁离子总量.另取一份溶液,用NaOH调节pH=12.5,这时镁形成沉淀或形成羟基配合物,然后用红紫酸铵或铬蓝-黑R作为指示剂,用
Al3+不能使用直接滴定法的原因如下:1、Al3+与EDTA络合速度缓慢,需在过量EDTA存在下,煮沸才能络合完全.2、Al3+易水解,在最高允许酸度(PH~4.1)时,其水解副反应已相当明显,并可能
你是真要滴定还是做题,真要滴也太难了TTPH=10,用三乙醇胺和EGTA掩蔽铁,铝,钙,滴镁PH=10,用三乙醇胺掩蔽铁,铝,滴钙镁总量抗坏血酸,酒石酸,KCN联合掩蔽铁,滴铝,钙,镁总量滴总量不知道
不能一起滴哦,因为在强碱性时pH大于12时,Mg2+会发生沉淀了.因此只能在pH=10的氨性缓冲液中,Ca2+、Mg2+先与铬黑T指示剂形成紫红色络合物MIn,用EDTA标准溶液滴定,得出总硬度,然后
用反滴定法;以PAN为指示剂,用CuSO4标准溶液,采用反滴定法测定Al3.加入过量的EDTA标准溶液,调节PH约为4.3,加热煮沸,使Al3与EDTA充分反应,加入PAN指示剂,用CuSO4回滴过量
在pH=2左右的情况下滴定,Al不会干扰测定.加氟离子不行,氟和铝铁都会络合,EDTA和Al反应条件是pH>4.
可以,但是不方便.有两种方便且安全的方法:一种方法:用三乙醇胺掩蔽Al另一种方法:先不调节pH,在中性条件下就加入一些EDTA,然后调节pH,并加入指示剂,可以直接滴定Mg了.
紫红变绿色
根据离子浓度和络合剂的结合力再问:如果和EDTA反应呢?
条件多了.一条不到位,就不可能准确滴定.试举几个:1)无干扰离子,或干扰离子被完全屏蔽.2)控制pH在EDTA滴定该金属离子最低pH限以上.3)EDTA与该金属离子形成配合物的条件稳定常数=>10^8
pH=2,滴定的是Fe3+;pH=6,Fe2+你的“某试液含铁离子和亚铁离子“!pH=2是完全络合滴定Fe3+的最低pH..因为要使EADT完全滴定Fe3+,滴定完成时溶液中的Fe3+浓度不得>10^
可以掩蔽Al3+的有F-,OH-,柠檬酸,酒石酸,草酸,乙酰丙酮,丙二酸,其中最常用的是柠檬酸或酒石酸.可以掩蔽Fe3+的有F-,CN-,P2O74-,三乙醇胺,乙酰丙酮,柠檬酸,酒石酸,草酸,盐酸羟
EDTA只能用四价阴离子去配位,且为1:1和金属反应,反应式通常写成Fe3+ + EDTA 4- ==[Fe-EDTA]-.EDTA四价阴离子的结构
答:依据林邦终点误差公式,EDTA准确滴定(TE%小于1%)的条件:1)logK*MY≥8EDTA(Y)与金属离子(M)的络合物的条件稳定常数的对数值,大于等于82)logcK*MY≥6当滴定终点的浓
锰的测定—硫酸亚铁铵滴定法(硝酸铵作氧化剂)本法以磷酸为溶解剂和络合剂,在浓的热磷酸介质中,用硝酸铵或高氯酸将锰(Ⅱ)氧化到Mn(Ⅲ)的络合物,以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂,用硫酸亚铁铵标准溶液滴定锰(
一、滴定原理1、定义:用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法.2.原理:H++OH-=H2O1mol1molC1V1C2V2C1V1=C2V2C2=c1v1/v2其中C1、V2
你可以参考:http://wenku.baidu.com/link?url=KFR3HkeLVWtZoKsol2Ud6i-2rRluecyB3dkZ_UJDV92gmbg6ommRUDmuoVMvoI
1.金属离子浓度,CM越大突变浓度越大;2.K'的影响:K'增大突越值增大;所以取决于KMY,阿尔法a(YH),阿尔法a(ML);lgK'=lgKMY-lga(H)-lga(M)所以PH降低或者其他配
问题补充:铌铁中用强碱分离-氟化钠取代络合滴定法测铝过程中,其中的锌标准锌标液配制时,用1+1氨水调至PH=4
楼主好!这个这个……这和滴定氯离子不是一样么?有三种方法啦:【佛尔哈德法】这个不是直接滴定,确切的说它原来是用来测银离子的,但是——我们可以用反滴定嘛!所以,我们可以先加入过量硝酸银标准液,将Br-生