铝离子的还原性
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/19 04:51:50
![铝离子的还原性](/uploads/image/f/7634910-30-0.jpg?t=%E9%93%9D%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E8%BF%98%E5%8E%9F%E6%80%A7)
二价铁离子二价铁离子既有氧化性,又有还原性,卤素离子只有还原性,没有氧化性.碘离子>二价铁离子>溴离子>氯离子>氟离子.
2FECL3+2HI=2FeCL2+2HCL+I2转换可为:2Fe3+^+2I-====2Fe2+^+I2故:还原性:I-〉Fe2+^还有问题请补充多谢你哈,重拾了两年多没动的高中化学^^看来答案还很
首先,一楼说的后半句是有一定道理的,但不严谨,只谈了氧化性.二楼用酸碱电离常数来讨论氧化还原问题,似乎没有什么依据,我从中学到大学都没见这么解的.楼主找到的第一个资料的回答有点问题,下面我来谈谈.以下
阴离子的还原性与非金属单质的氧化性对应,氧化性强的还原性就弱,常见离子还原性强弱顺序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根
金属元素形成的阳离子往往体现氧化性.金属单质的还原性越弱,对应阳离子的氧化性就越强.比如,Ag是金属元素,它的单质金属银有还原性,对应的银离子具有氧化性,可以被强还原剂还原成单质银.非金属元素形成的阴
因为氧化性F2>Cl2>Br2所以他们的氧化产物F-、Cl-、Br-还原性大小为F-
高二化学不是有个铁三角吗,铁到铁离子(不是亚铁离子)需要强氧化剂,好一点的参考书都会把溴单质写上去,所以溴单质的氧化性应该比铁离子强,所以亚铁离子的还原性应该比溴离子强
氧离子的还原性强
在水溶液中相对活泼金属置换出相对不活泼金属,钾、钙、钠太活泼与水反应而不能置换出金属,所以要除外,这是初中讲的金属活动顺序表.其实置换的原因是因为离子得电子能力强弱引起的,譬如:铁与硫酸铜溶液反应,铜
已知:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+2Fe3++2I-=2Fe2++I2所以还原性I->Fe2+>Br->Cl-
不是啊单质氧化性:F2>CL2>Br2>I2阴离子还原性:F-<Cl-<Br-<I-F-只有还原性,其余既有氧化性又有还原性.既能得电子又能失电子啊http://baike.baidu.com/vie
Fe(3+)具有很强的氧化性,因此Fe(2+)必然有一定的还原性氧化性:F2>Cl2>Br2>Fe(3+)>I2所以还原性:F(-)
负二价的硫离子和负一价的碘离子都到了最低价态,那么根据金属性来看,碘的非金属要大于硫,因此碘离子的还原性要强于硫离子.
亚硫酸根比碘离子的还原性强I2+H2SO3+H2O=2HI+H2SO4
SO3离子强
金属性(还原性):单质与水反应越剧烈(金属越活泼),其金属性越强,其离子的氧化性越弱:最高价氧化物(NA2O,AL2O3)对应水化物的碱性越强,其金属性越强非金属性(氧化性):与氢气化合生成气态氢化物
通过化学反应来比较,比如溴水能氧化碘例子,但是不能氧化氯离子,所以碘离子的还原性强
硫离子的还原性大于卤素离子的还原性
还原性:硫离子>溴离子>氯离子
其对应的原子(和分子)的氧化性越强,则离子的还原性约弱,即还原性:F-