百度作业网镓的电子轨道式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 01:43:46
再答：清晰详细加手写望采纳再问：那第七号，八号元素再问：画出来再问：N和O再答： 再答：可以采纳吗再问：可以再问：谢了再答：没事再问： 再问：这个对不对？铁的电子排布再
准确的来说是电子云,因为电子的动量与位置不能也同时确定
60个电子轨道1S\2S\2P\3S\3P\4S\3d\4P\5S\4d\5P\6S\4f\5d\6p\7S\5f\6d\7p\8S其中S亚层1个轨道,P亚层3个轨道,d亚层是5个轨道,f亚层是7个轨
你所说的但电子成双配对,达到饱和,是价键理论.有不少局限性,当然杂化理论也是起源于价键论,但已为分子轨道理论所用了.但要知道这些只是理论,是用来解释实验结果的.杂化理论是为了解释分子构型及成键情况.实
当然算!跃迁说的即使基态到激发态之间的相互转换!包括电离、激发和俘获!
原子轨道依据轨道能量不同,分为s（一条,最多可容纳2电子）、p（三条,最多可容纳6电子）、d（五条,最多可容纳10电子）、f（七条,最多可容纳14个电子）等亚层轨道,每个亚层的各个轨道的伸展方向各不相
我上高中时也搜索过这个问题的答案,一般情况下在网上不好找到,所以我高中时也一直在想这个问题,后来高二时看了大学的无机化学,终于弄懂了我按照下面的格式来给你回答(右面的数字表示每个电子层上的电子数)H1
作为实物微观粒子的电子,具有波粒二象性,不确定原理说明它没有固定的运动轨迹.因此不能说是做确定额轨道运动.解释一下不确定性原理：反映了微观粒子不同于宏观物体的运动特性：微观粒子的某些物理量（如位置和动
这是波尔提出的假说,后来很好的与实验吻合可至于为什么,可以用波来解释因为物质也具有波动性,就是人们说的德布罗益波,所以一个电子绕核运动可以看作是电子的波在原子核的周围传播开来,这样,我们就可以从波的角
能级是电子的能量大小的衡量,由于在量子力学的尺寸下,能量是分立的,所以称为能级.电子的运动轨迹称为电子轨道,“轨道”是经典力学的概念,在量子力学里,电子没有确定的运动轨迹,只有一定的几率分布.
这个纯粹是按能量从低到高排的.σ*1s虽然是反键轨道,但是能量是很低的,低于其他分子轨道,只是高于σ1s,所以书写时写在σ1s后面.π2py和π2pz能量相同,必须写在一起（把π2py写在前面是习惯）
电子具有波粒二象性波是指电子具有波动性属于德布罗意波电子在成建时即是波的叠加主要从电子的波动性上理解电子在成键的时候两个轨道重叠波叠加形成了能量低于原来轨道的轨道同时也形成了能量高于原来轨道的轨道能量
你问的确实是ClO2吗?这个化合物的成键过程中学是不需要知道的,即使是大学也仅是化学专业才会涉及.简单的说,是Cl与一个O形成普通σ键,然后Cl与另一个O形成配位键（Cl提供一对电子,O进行电子重排后
B2（1σg）2（1σu）2（1πu）2O2-,O22-与O2的区别在于反键轨道上
O2(+)：[KK](σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(π2p)4(π*2p)1]再问：键级是多少，具不具有顺磁性再答：这个不知道了，请你采纳吧！再问：键级是多少，具不具有顺磁性再答：O2^+，比
和原子轨道的电子排布差不多,都是从能量较低的轨道排起.分子轨道是由确定的,原子轨道经过线性组合得到分子轨道.希望对你有所帮助!
O2-[(1σg)21(σu)22(σg)22(σu)23(σg)21(πu)41(πg)3]
“以前的化学里也学过,电子会跃迁.这与以上的有没关系?”答：有关系.是同一回事.“记得C有个SP4的杂化轨道,会让它的外层电子重新排列,这是不是有点矛盾了,这是不是他的理论中存在的问题?”答：杂化只不