百度作业网除镍过程中溶液ph
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/18 08:40:53
没有变化,酶在PH=2时已失去活性,再改变PH已没有意义
不一定发生变化,因为如果是弱酸和弱碱形成的盐,如果两者水解程度一样就不会改变pH值.比如醋酸铵,醋酸根和铵根离子的一级电离相差不多,所以pH基本不会变.为什么盐的电离平衡没被破坏呢?因为溶液的pH值没
硫酸铜为可溶性晶体物质.根据物质的溶解度的不同,可溶性晶体物质中的杂质包括难溶于水的杂质和易溶于水的杂质.一般可先用溶解、过滤的方法,除去可溶性晶体物质中所含的难溶于水的杂质；然后再用重结晶法使可溶性
胃蛋白酶最适PH值为1.5-2.5.所以PH值降低的时候活性应该越来越高,但我不清楚胃蛋白酶在10的条件下是否还有活性,如果已经变性失活,则即使降低也无活性变化,如果未失活则活性升高.
PH在近中性时如果溶液离子强度很低,PH计是测不准,因为溶液的导电性很弱,电信号传递有问题,不过一般情况下,PH试纸,尤其是PH试纸不准,而且误差有1~2PH,这种情况常有,但也会在某个PH值显示很准
胃蛋白酶的活性与pH密切相关,当pH值较高时会失活,且破坏分子结构.当pH为9时,分子结构已被破坏,所以溶液的pH由9降到0的过程中,胃蛋白酶一直失活,且不能复活.
胃蛋白酶的最适pH是1.5-2.2，当处在pH为10的溶液中，由于碱性过大而失去活性．因此，将溶液pH由10降到2的过程中，胃蛋白酶不再具有活性，所以活性不发生变化，B正确；ACD错误．故选：B．
B那个时候胃蛋白酶已经失去活性了,所以没有变化的.
将pH试纸置于洁净的表面皿上,再用洁净的玻棒粘取溶液,滴在pH试纸上,等待几秒颜色稳定后,比对pH标准比色卡,得到pH值．注意：pH试纸在除使用时必须放在原来的玻璃盘内盖上盖,否则空气中的CO2等会污
由碱性渐变成中性,变小了
B,因为在PH为10时酶已失活,PH恢复时,活性不能恢复.
从有关资料知：Fe3+离子从PH=2.7开始沉淀,到PH=4.1完全沉淀调节PH为3.4.0,使Fe3+离子沉淀并去除.如果PH高于5,会产生Cu(OH)2↓如果PH低于2.7Fe3+离子不会从溶液中
（1）由pH值变化情况图，随X的加入溶液的酸碱度逐渐升高，由小于7到等于7再到大于7，说明滴加的溶液为碱性溶液，原溶液Y为酸性溶液；故选D；开始时Y溶液的pH＜7，一定是盐酸，滴加X溶液时，混合溶液p
这个只能作近似计算就是将这两种溶液的密度都认为是1g/mL先算HNO3根据公式c=1000ρω/M=1000*1*2%/63=0.32mol/L所以溶液PH=-log[H+]=0.5再算NaOH根据公
配制银氨溶液的过程是将氨水加入硝酸银溶液中直至过量,先生成氢氧化银沉淀,然后生氢氧化银与过量氨水生成氢氧化二氨合银络合物,氢氧根浓度逐渐增大,故PH增大.
由Cu,Zn和稀硫酸组成的原电池在工作过程中,溶液的pH逐渐变大.负极反应：Zn-2e^-=Zn^2+正极反应:2H^++2e^-=H2↑总反应:Zn+2H^+=Zn^2++H2↑再问：so4^2-不
减小.相当于电解水,硫酸浓度增大再问：为什么电解水硫酸浓度增大再答：电解硫酸溶液相当于电解水再问：电解水，PH为什么就减小了再答：水少了硫酸就浓了，ph就小了再问：谢谢!
过氧化氢分解只产生水和氧气,没有产生酸性或碱性的物质ph当然不变