验证氯离子为什么加稀硝酸-搜答案-百度作业网

1.排除PO4*3-、CO3*2-等离子对验证硫酸根时的干扰（因为这些离子也能与钡离子形成沉淀,但在强酸性条件下,它们都不能形成沉淀）2.排除PO4*3-、CO3*2-、OH－、SO4*2－等离子对验

排除杂质离子干扰,如CO32-,OH-等等

排除水中其他的阴离子如CO32-跟Ag+反应的干扰,该物质也是白色沉淀.先加硝酸后,碳酸根就不存在了,如果还能生成白色沉淀,说明水中含有Cl-

排除磷酸根离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子之类的离子,因这类离子和银离子结合会生成沉淀但溶于稀硝酸.只有氯化银沉淀不溶于稀硝酸再问：但老师只是说有沉淀就有氯离子，并没有告诉具体原因，请问你的解释在初中要

排除其他阴离子的干扰,因为硫酸银、碳酸银等也是沉淀再问：因为硝酸盐全是可容的？那为什么其他离子会干扰呢？

因为对于高中化学来说,能够引起沉淀的离子有硫酸根离子、氯离子、碳酸根离子、氢氧根离子等阴离子,而这些离子中不能与稀硝酸反应的只有硫酸根离子和氯离子,提前加入稀硝酸是排除其他离子对实验的干扰

只加AgNO3的话,Na2CO3溶液也可以和AgNO3产生白色沉淀.2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3,那麼即使没有Cl-也会被误认为是AgCl而加入HNO3可以排除CO32-的

如果溶液中存在SO42-、CO32-等离子时,它们也会与Ag+生成白色的沉淀,这将干扰AgCl沉淀的判断,但Ag2SO4、Ag2CO3等在硝酸中是可溶的,故加用硝酸酸化的硝酸银,可以排除其它离子的干扰

首先,硝酸盐大部分都是可溶性盐,所以不用担心加入硝酸后产生沉淀,使得最后产生的白色沉淀不知道是什么.其次,检验氯离子,一般是加入银盐,但是不溶于水的银盐除了氯化银,还有碳酸银和硫酸银,这两个是微溶的,

先加硝酸.一般都是说硝酸酸化,再滴加硝酸银.因为先滴加硝酸银,很多物质都能沉淀银离子,可能会造成记忆干扰,你就没记住,到底是有氯离子呢,还是没有.

先加入硝酸酸化,除去CO32-,SO32-,再加硝酸银,硫酸银能溶于硝酸再问：那这个和先硝酸银在硝酸有什么不一样？再答：哪一个例子里面要先加硝酸银，这是检验过程，检验的话规范都是先用检验物质对应的酸酸

所以要先排除硫酸根离子,因为可能是混合溶液呀

为了排除硫酸根的干扰,硫酸银是微溶

酸化不但可排除碱还可证明生成的沉淀不能在硝酸中溶解.

如果不被稀硝酸酸化的硝酸银溶液就不成酸性,不能与含有氯离子的碱性溶液或盐发生反应.所以试剂是"被稀硝酸酸化的硝酸银溶液".

硝酸起到的作用不是酸性而是强氧化性.换句话说,就是一般的沉淀都会被硝酸氧化成溶于水的物质,而氯化银却不会被稀硝酸氧化,依然是沉淀.不是派出碳酸根,排除的是硫酸根.因为硫酸银是微溶于水的物质,在稀硝酸的

因为,可能是碳酸银,等等的沉淀如果沉淀不溶解于稀硝酸——那就可以确定,溶液中确实含有氯离子

初中有两种物质不溶于水也不溶于酸氯化银和硫酸钡而其他的不溶于水的物质,即使不和酸发生反应,在酸中也能电离,离解成自由移动的离子,所以,我们在检验氯离子时,加入硝酸银溶液的同时,还要加稀硝酸.

因为有很多含银离子但非氯化银的沉淀,假设加入硝酸银以后生成的是某种上述的沉淀,不经稀硝酸检验就不能确定是否是氯化银.氯化银是不和稀硝酸反应的,所以用稀硝酸加硝酸银才可以确定是氯离子.

不溶于稀硝酸才能证明稀硝酸是因为方知是亚硫酸根离子被氧化成硫酸根离子