高中化学 除杂 共存

1．气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量2．气体的除杂方法：试剂除去的气体杂质有关方程式水易溶于水的气体,如：HCl、NH3强碱溶液（NaOH）酸性气体,如：CO2、SO2C

甲：含有Cu2+,SO42-,H+（蓝色溶液）乙：B选项再问：硫酸根也是蓝色吗？再问：甲我就知道硫酸根，剩下的怎么推再答：铜离子是蓝色的再答：OH-与CO32-不能与Cu2+共存再问：噢噢，再问：那b

首先审题,注意是否有对溶液的限制.如强酸强碱环境或颜色限制,比较难的是放铝生H2型,这个酸碱都可以.然后排除H+OH-和弱酸或弱酸的酸式盐不能共存.常出现的有HCO3-或H3PO4-等.接下来排除生成

B.硫离子和亚硫酸根生成硫单质.不共存.要知道稀硫酸没有氧化性,这一点可以在电极电势看出来,而且根据稀硫酸和金属反映的产物也可以看出来稀硫酸不具有氧化性,因此不能氧化硫离子,如果换做浓硫酸就可以反应了

因为铁离子水解呈酸性,硫氢离子水解呈碱性,发生双水解.

1.在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等,也不能有大量的OH－.2.强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子.如

先看溶液的物理性质,即颜色（有一些离子的颜色很典型）,味道等然后看溶液的化学性质,根据PH值或其他的一些类似于石蕊试液等判断溶液中的H+和OH-可以确定产生H+或者OH-,即使溶液呈酸、碱性的离子；同

离子方程式：1．概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子.2．意义：如：H++OH-=H2O①揭示离子反应的实质.②不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示所有同一类型的离子反应.3．离子方

总的来说就是可以反应的嘛,不过问的不够严谨啊,应该是不能大量共存的.包括：1.可以发生复分解反应的,如生成沉淀的（Ba2+与SO42-)、生成气体的(如碳酸根和氢离子）、生成水或其它难溶分子的（H+和

乙烯(SO2、H2O)碱石灰洗气乙烷(乙烯)溴水洗气溴苯(溴)稀NaOH溶液分液硝基苯(NO2)稀NaOH溶液分液甲苯(苯酚)NaOH溶液分液乙醛(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏乙醇(水)新制生石灰蒸

除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁.气体的除杂（净化）：1．气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量2．气体的除杂方法：试剂除去的气体杂质有关方程式水易溶于水的气体,如：HC

序号原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1N2O2灼热的铜丝网洗气2CO2H2S硫酸铜溶液洗气3COCO2石灰水或烧碱液洗气4CO2HCl饱和小苏打溶液洗气5H2SHCl饱和NaHS溶液洗气6SO2HC

留邮箱再问：815246072@qq.com再答：已发

对于高中实验的气体检验：必修一SO2使品红溶液褪色、Cl2黄绿色、NO与O2反应生成红棕色气体NO2、NH3遇石蕊试纸变蓝等这些气体的检验都是根据它们的性质而定如SO2强氧化性具有漂白作用.对于除杂：

制备乙酸乙酯的实验中,用饱和碳酸钠溶液中和挥发的乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度、吸收乙酸蒸气.

HCO3-可以电离出碳酸根和氢氧根

一、常见题型1．“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”,则不含有色离子,即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子.若“透明”,则溶液不形成混浊或沉淀（与溶

不反应即可再问：呵呵！再答：我的百度空间有一些

除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁.气体的除杂（净化）：1．气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量2．气体的除杂方法：试剂除去的气体杂质有关方程式水易溶于水的气体,如

有强氧化性的离子和处在低价的变价离子.如HNO3和FE2+有强还原性的和可降价离子.如FE和FE3+能生成气体的.如H+和CO3-能生成沉淀的.如BA2+和SO42-.AG+和CL-还要看题目有没说被