高中化学溶液计算

原溶液中含A醛84*26.67%=22.4g,加入B醛后,溶液总质量为100g,从混合液中取出2.5克,实际取出A醛22.4*2.5%=0.56g,B醛16*2.5%=0.4g,一共是0.96g饱和一

100ml的10^(-5)mol/l的BaSO4溶液中,c(Ba2+)＝c(SO4^2-)＝10^(-5)mol/l,加入Na2SO4后,c(SO4^2-)＝（10^(-5)mol/l＋2mol/l）

40mL0.2mol/L的Ba(OH)2溶液和溶液d.40mL0.1mol/L的H2SO4溶液混合后OH根离子浓度为0.05mol/L,不要告诉我你不会算这,然后pOH=-lg0.05=1.3,pH=

你的题目不全,步骤四是什么?按你的题意,我猜测大致是要沉淀含有铬离子和三价铁离子的溶液,保证两者都沉淀完全.因为Fe(OH)3、Cr(OH)3结构相似,所以可以直接比较KSP大小决定谁更难溶KSP[F

阳极：粗铁；阴极：纯铁；亚铁盐；=（1000/56）mol*2*1.60*10^(-19)*6.02*10^(23)=3.44*10^(6)C

2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O40%就假设有3molNH3和1molCO2CO2转化率60%,即反应消耗了0.6molCO2,则相应消耗了1.2molNH31.2/3=40%

PH=-lg(0.01)=2kw=10^(-14)=c(H+)c(OH-)c(OH-)=10^(-14)/(0.01)=10^(-12)

高中化学常用计算公式1.有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）=(g)(g/mol)物质的质量物质的摩尔质量（2）物质的量（mol）=()(/mol)23微粒数个6.

用闻气味就可鉴别出乙醇,再向其它两溶液加碘酒,变蓝的就是淀粉

Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+（浅绿）、Fe(SCN)2＋（血红）、Fe(C6H5O)63-(紫色)等有色金属离子、酸根离子如MnO4—(紫色)、MnO2-：（墨绿色）或非金属单质分子如

常温下PH=12的溶液,此溶液中氢离子的浓度时十的负十二次方,由水的离子积常数可知氢氧根离子浓度为十的负二次方,第一种情况：在强碱溶液中,氢离子由水电离而来,水电离的OH-浓度是十的负十二次方,第二种

呈紫色,首先猜测是苯酚C6H5OH再计算碳,氢,氧含量满足条件在高中阶段,遇Fe3+呈紫色,只有苯酚

先回答第一道题.由已知条件知道,只有一半的溴离子变成了溴单质,所以氯气应该是被完全反应掉了!因为如果氯气如果过量还有剩余的话,它还应该和继续置换另一半的部分溴离子.氯气全部消耗掉了!对吧!亚硫酸也应该

专题19化学计算常用方法和技巧【专题目标】1．掌握化学计算中的常用方法和技巧.2．强化基本计算技能,提高速算巧解能力和数学计算方法的运用能力.【经典题型】题型一：差量法的应用【例1】10毫升某气态烃在

解题思路：根据高中阶段常见的、主要的一些计算公式等总结给你解题过程：（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶

一定量的铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁,在其中通入氯气,就可以只出氯化铁了.

氧化铁的计量系数是2,一氧化碳的是4,二氧化碳的是1,后两者加在一起是5,设氧化铁有2摩尔,则生成5摩尔的一氧化碳和二氧化碳（其中4摩尔是一氧化碳1摩尔是二氧化碳）

溶液的配置步骤为：（1）计算；（2）称量；（3）溶解；（4）转移；（5）洗涤（2~3次）；（6）定容：（7）摇匀.以上七个步骤是溶液配置的主要步骤,下面进行一点说明.对于第（2）步,对固体而言是称量,

1.有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）（2）物质的量（mol）（3）气体物质的量（mol）（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）2.有关溶液的

三氯化铁