高中离子反应方程式

解题思路：该题考查离子方程式的书写，需要有较强的基础知识作为保障。解题过程：

1.碳酸钙跟稀盐酸化学方程式：CaCO3+2HCL=CaCL2+H20+CO2(向上箭头）离子方程式(没删前）：CaCO3+2H(+)+2CL(-)=Ca(2+)+2CL(-)+H20+CO2(向上箭

硫酸亚铁溶液发生水解,生成氢氧化亚铁胶体,胶体微粒可以吸附水中的杂质,一起沉到水底Fe2++2H2O===2H++Fe(OH)2再问：Fe（OH）2溶解度大，混凝效果很差，所以实际是将二价铁转化为三价

纸上得来终觉浅,绝知此事要躬行.自己动手,印象才深刻.这位同学,离期末考试还有一个多月,你是有足够时间来学习的.建议你自己用个化学专用笔记本,在教材和辅导资料的帮助下,每天都确定一段时间用来做离子方程

氢氧燃料电池以碱为电解质放电反应正极（O2）反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-（还原反应）,负极（H2）：2H2-4e-+4OH-=4H2O（氧化反应）总反应：2H2+O2=2H2O1、燃料电池

解题思路：反应热的计算1.通过实验测得根据比热容公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比。3.利用键能计算反应热通常人们把拆开1mol某

1.苯的硝化反应,即苯和浓硝酸、浓硫酸反应要水浴加热.C6H6+HNO3（浓）==浓硫酸,加热===C6H5-NO2（硝基苯）+H2O2.苯的磺化反应,即苯和浓硫酸进行的取代反应,要水浴加热.C6H6

Ag为阳极是电镀银阳极Ag-e=Ag+阴极Ag++e=AgPt为阳极阳极2H20-4e=4H++O2↑阴极4Ag++4e=4Ag❤您的问题已经被解答~(>^ω^再问：总的捏再答：第二个：

方程式：1、2NH3·H2O+CO2(少量)====(NH4)2CO3+H2O2、NH3·H2O+CO2(过量)NH4+＋HCO3-

2NA+2H2O=2NA++2OH-+H2NA+2H+=H2+2NA+

解题思路：根据离子性质分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read

解题思路：强电解质都是完全电离的，弱电解质是部分电离得解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.co

⒈Na2SO4和H2SO4是不反应的强酸和他所对应的钠盐⒉CaSO3+2Hcl=Cacl2+SO2↑+H2O(强酸制弱酸)⒊2NH4Cl+Na2SiO3=2NaCl+NH3↑+H2SiO3↓+H2O(

有难溶物质作反应物,生成物有沉淀生成不写沉淀符号.如果生成了气体,那么气体后面要加气体符号.再问：有气体作反应物，生成物有气体生成要不要写气体符号……再答：有气体作反应物，生成物有气体生成的不写气体符

再答：纯手写采纳把～再问：麻烦了再问：再答：吃个饭再答：

41）2Fe（3+）+Fe===3Fe（2+）42）CH3COOH+OH-====H2O+CH3COO-43）Zn+2H+===H2+Zn（2+）44）Al（3+）+3NH3+3H2O====Al（O

MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2OCu+2H2SO4(浓）==△==CuSO4+SO2↑+2H2O没有离子方程式,因为H2SO4是以分子的形式参加反应的,产物CuSO4在几乎没有

不常见的有很多,离子反应中双水解和氧化还原有些复杂.希望能采纳》.

是典型的可逆反应,详见选修4化学平衡一节,这是典型的例子.参见人教版《选修4——化学反应原理》

加的氢氧化钠少时NaOH＋Ca(HCO3)2=CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O离子方程式是:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H20加过量的氢氧化钠时2NaOH＋Ca(HCO3)2=CaC