高中范围内有颜色变化的化学反应方程式

1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质.2．木炭在氧气中燃烧：发出白光,放出热量.3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体

瞬时速度是没有公式的,在高中范围内,如果题上说要求瞬时速度,那要么就是速度是0.要么就是一个用平均速度球瞬时速度的近似（类似于打点计时器）.就这些了,你仔细看看题.

1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质.2．木炭在氧气中燃烧：发出白光,放出热量.3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体

fe2O3+H2SO4=====fe2SO4+H2O【溶液变为黄色】fe+HCL====FeCl2+H2↑【溶液变为浅绿色】最后一个想不起来啦,

我的百度空间的复习资料中有再问：网址？？再答：你点击我署名，即可进入。再问：我的妈呀是哪一个啊再答：方程式汇总

多选：1、3、4

大部分复分解反应都有现象,还有铁离子、亚铁离子、铜离子、高锰酸根离子参与的反应是有颜色的.

l氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰1.氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰,瓶口有白雾.2.甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰3.酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰4.硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰,生成

因此可以认为离子在化学变化中是不可再分的.在氧化还原反应中,离子会得失常见的铬化合物有六价的铬酐、重铬酸钾、重铬酸钠、铬酸钾、铬酸钠等；三价

红：硫氰离子与3价铁离子能形成血红色的配位化合物黄：浓硝酸与某些蛋白质反应；3价铁离子溶液一般也呈黄色绿：铁与稀酸反应生成2价铁离子蓝；无水硫酸铜（白色）与水反应生成五水硫酸铜（蓝色）紫：淀粉遇碘液变

H2O做氧化剂---即化合价要降低,必须生成H22Na+2H2O=2NaOH+H2很多活泼金属与H2O反应,生成H2的都是H2O做还原剂-----即化合价要升高,必须生成O22F2+2H2O=4HF+

沉淀的转化实验：往氯化钠中加硝酸银溶液,出现白色沉淀,再加溴化钠溶液,沉淀变为淡黄色,然后加碘化钾溶液,沉淀变为黄色,最后加硫化钠溶液,沉淀变为黑色.

如：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑(溶液由无色变为浅绿色)Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑(溶液由无色变为浅绿色)Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu(溶液由蓝色变为浅绿色）此外,还有：FeCl

我有,发哪里?

1．FeCl3＋KSCN,溶液呈血红色(生成Fe(SCN)2+～Fe(SCN)3～Fe(SCN)63—系列络合物为血红色)2．FeCl3＋紫色石蕊,溶液呈红色(水解显较强酸性,使石蕊变红)3．FeCl

2FeSO4+H2SO4+O2=Fe2（SO4）3+H2O绿变黄（Fe3+）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O紫色变肉色（Mn2+）2FeCl3+Cu=2FeCl2+

化学反应必定是生成了其他不同于反应物的物质~不同的物质所具有的能量不同~所以反应物的能量绝对不同于生成物的能量!再者,化学反应可以分为吸热和放热,没有不吸热也不放热的化学反应!因为化学反应的能量变化大

常见物质颜色①以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等.碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液.橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等.棕红色：F

盐能跟4种类别物质反应：（1）盐跟酸反应：1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

多了去了,Fe3+与SCN-是血红色,但不是沉淀Fe2+与OH-,白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe3+与OH-,红褐色沉淀含有醛基的物质与斐林试剂,有砖红色沉淀,与银氨反应,有银镜生成还有