高中阶段常见的氧化剂对应的氧化产物
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/17 14:29:35
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氧化剂氧化剂/氧化产物F2/F-X2/X-(卤素)O2/H2OO3/O2或H2OKClO3/O2+KClKMnO4/Mn2+K2Cr2O7/Cr3+浓H2SO4加热/SO2浓HNO3/NO2稀HNO3
先是变价问题S-2,0,+4,+6Cl-1,0,+1,+5,+7N-3,0,+1,+2,+3,+4,+5C-4,0,+4价态率————元素处于最高价,只有氧化性;处于最低价,只有还原性;处于中间价态,
常见氧化剂:氧气、高锰酸钾、氯气、三价铁离子、铜离子……还原剂:二氧化硫、硫化氢、一氧化碳、氢气、金属、二价铁离子、碘离子……
首先是Al2O3(两性氧化物)、Al(OH)3(两性氢氧化物).然后化学中有一个对角线原理,就是在一条从元素周期表左上到右下的对角线上的元素性质相近,所以说BeO、Be(OH)2、GeO2、Ge(OH
(1)Intheair:尚未确定的Someneighbouringgovernments'concreteplanstoalleviatetheireconomicproblemsarestillin
一.物质与氧气的反应:(一)单质与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧
发你邮箱里了.
氧化性活泼非金属单质FOClBr等高价态含氧酸根高价态阳离子(金属活动顺序表中越后面的元素形成的阳离子氧化性越强)还原性活泼金属单质KCaNaMg等活泼气体H2COSO2等等低价态阴离子(非金属活动顺
高中化学方程式总结非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si)1,氧化性:F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2(过量)+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn
氧化剂氧化剂/氧化产物F2/F-X2/X-(卤素)O2/H2OO3/O2或H2OKClO3/O2+KClKMnO4/Mn2+K2Cr2O7/Cr3+浓H2SO4加热/SO2浓HNO3/NO2稀HNO3
1.重要的氧化剂在中学化学里,重要的氧化剂一般有以下几类:(1)活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等.(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等(3)元素(如S、N等)处于高化合
离子不共存1、离子间能生成难溶物或微溶物不能共存.判断方法:溶解度表中不溶或微溶物质的阴、阳离子不能共存.如:Ag+和Cl-、Br-、I-,Fe3+和OH-,Ba2+和SO42-、CO32-.2、离子
蔗糖不是胶体高中的我想有Fe(OH)3Al(OH)3这些吧.````还有什么豆浆啊之类的~
氧化剂氧化剂/氧化产物F2/F-X2/X-(卤素)O2/H2OO3/O2或H2OKClO3/O2+KClKMnO4/Mn2+K2Cr2O7/Cr3+浓H2SO4加热/SO2浓HNO3/NO2稀HNO3
Fe2+:浅绿色Fe3+:黄色Cu2+:蓝色MnO4-:紫色Cr2O7-:橙色淡黄色固体:过氧化钠、硫单质.黑色固体:碳、铁粉、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰紫黑色固体:高锰酸钾,碘单质红棕色气体:二氧
常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质.典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致);含有变价元素的高价化合物,如KMnO4KClO3H2SO
弱酸:H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO,HIO3,H2C2O4(草酸),H3C6H5O7(柠檬酸),HNO2,HCN等.(有机酸都是弱酸)弱碱:NH3·H2O
烃密度小于水,卤代烃密度大于水.
基本上就是HSO3-和HC2O4-了
常见气体的检验:⑴H2,无色、无味有还原性.可点燃.火焰呈浅蓝色.(不纯氢气点燃有爆鸣声)⑵O2,无色、无味,用带火星的木条检验,使木条复燃.⑶CO,无色、无味有还原性.可点燃,火焰呈浅蓝色,产物可使