高聚物分子量越大 分子间作用力越大 小木虫

氢氧化钡共价键(氢原子与氧原子之间）离子键（钡离子与氢氧根离子之间）二氧化硅共价键（硅原子与氧原子之间）,不存在二氧化硅分子的!石墨共价键（每一层层内碳原子之间）分子间作用力（层层之间）氯化钾离子键（

化学键包括：离子键共价键金属键它们分别存在于离子化合物共价化合物金属单质中.NaCl（大多数盐,除氯化铝）都是离子化合物HCl（大多数非金属化合物和氯化铝）都是是共价化合物化学键存在于原子之间,分子间

答：分子间作用力：分子间作用力指存在于分子与分子之间或高分子化合物分子内官能团之间的作用力,简称分子间力.范德华力：范德瓦耳斯力（vanderWaals'force）在化学中指分子之间非定向的

支链越多碳碳之间的碳碳链就做多,这样碳分子之间的受力就越大,所以沸点就越高!再问：跟没说一样，没解释，老师说这样答案没给分再答：那没办法了……再问：当作鼓励好了，没别人回答了==

分子晶体越稳定应该是指分子内共价键的强度分子间作用力越大应该是溶沸点越高

熔化时：离子晶体：破坏离子键原子晶体：破坏共价键分子晶体：破坏分子间作用力溶解时：（前提是不发生化学反应）离子晶体：破坏离子键原子晶体：大都不溶于水分子晶体：不一定,容电离的分子晶体会破坏共价键,难电

分子量大,则分子间作用力中的范德华力中的色散力就大,而色散力又是范德华力的主要部分,因此分子间作用力就大,破坏较难,熔沸点较高.但若形成氢键,则例外,反常的高.

分子间作用力似乎跟稳定性不是完全联系在一起的吧.稳定性.记得高中化学老师说过能量越低越稳定.

错的分子间作用力与物质的熔沸点有关,作用力越大熔沸点越高.化学性质与分子内部的原子间的力有关,键能越大化学性质越稳定.分子间作用力影响物质的物理性质.影响物质化学性质的是离子键,共价键等化学键.

分子间作用力似乎跟稳定性不是完全联系在一起的吧.记得高中化学老师说过能量越低越稳定.比如说HFHClHBrHI的稳定性依次减弱但分子间作用力却越来越大

楼上说的没错.题目如果真是这样说的话就是非常不严谨的,也就是错的.分子晶体中分子间作用力越大,晶体就越稳定.分子本身稳定与否与分子间作用力大小没什么关系.

分子间作用力f表现为斥力时,距离r增大,f为动力,f对分子做正功,分子动能增大,分子势能减小；距离r减小,f为阻力,f对分子做负功,分子动能减小,分子势能增大；分子间作用力f表现为引力时,距离r增大,

错分子间作用力与物质的熔沸点有关,作用力越大熔沸点越高.化学性质与分子内部的原子间的力有关,键能越大化学性质越稳定.

堆栈状态饱和脂肪酸碳链几乎是直线堆栈可以很紧密不饱和脂肪酸因为有双键会有顺反式堆栈不紧密堆栈紧密分子可以靠很近凡德瓦尔力高熔沸点高

分子间作用力不是化学键,氢键也不是化学键,氢键是是一种比分子间作用力稍强的相互作用.

你可以这样理第一个问题：分子间的距离变大时引力减小的同时斥力也减小,只是斥力减小较大所以表现为相对较大的引力,而分子间的距离变得很大时引力和斥力也都变得很小,正像你说的它们的合力也变小了,所以分子间的

这是分子晶体吧,相对分子质量越大,分子间作用力越大,键能越稳定

解题思路：固体分子间距离最小，分子间作用力最大；气体分子间距最大，分子间作用力最小；液体介于中间．解题过程：在固体中，分子力的作用比较强，分子间距最小，因而，固体有一定的形状和体积．在液体中，分子力的

结构相似的物质,不是相对质量越大分子间作用力越大,熔沸点越高这句话仅适用于共价化合物.在共价化合物的分子间存在范德华力,范德华力又分为取向力、诱导力和色散力.其中前两种力与分子的极性有关,极性越大力越

范德华力=分子间作用力,范德华力=分子间作用力=弱相互作用力是对的氢键分分子间氢键和分子内氢键氢键作用一般比范德华力弱