百度作业网so2 碘水
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/31 19:56:25
解题思路：SO2只能使酸碱指示剂变色，不能漂白指示剂；SO2具有漂白性，能使品红试纸褪色，SO2具有还原性，与具有强氧化性的KMnO4发生氧化还原反应；根据氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物，氧化性：
二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体．易液化（沸点是-10℃）,易溶于水(1∶40)在常温、常压下,1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫.它的密度比空气大.二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸
1.氧化还原反应这类漂白剂一般都具有强氧化性,能把有色物质氧化成无色的,常见的氯气(Cl2),漂白粉[CaCl2.Ca(ClO)2],过氧化氢(H2O2),过氧化钠(Na2O2)都属于这种.2.化合反
sp2杂化中心原子S,提供6个电子（与主族序数一致）,O不提供（氧族元素为周围原子时,不提供电子；若为中心原子,与主族序数一致,即6个）.共3对电子,3个轨道,所以sp2杂化
Na2SO3+2HCl=2NaCl＋SO2↑＋H2ONa2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2OS+O2=SO22H2SO4(浓)＋Cu＝CuSO4＋SO2↑＋2H2OC+2H2SO4
SO2和氯水反应：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl消耗有色物质Cl2（黄绿色）,并且生成的H2SO4和HCl溶于水均无色,所以向氯水中通入SO2可使氯水褪色
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI2KMnO4+5SO2+2H2O==2MnSO4+K2
2SO2＋O2＝2SO3SO3＋H2O＝H2SO4还有一种SO2＋H2O＝H2SO32H2SO3＋O2＝2H2SO4
先与氧气生成SO3,SO3再与水生成H2SO4.再问：方程式再答：或者先生成H2SO3,再生成H2So4再问：连写
据资料介绍,对SO2敏感的植物已有几十种之多,如紫花苜蓿、棉株、元麦、大麦、小麦、大豆、芝麻、荞麦、辣椒、菠菜、胡萝卜、烟草、百日菊、麦杆菊、红花鼠尾草、玫瑰、中国石竹、苹果树、雪松、马尾松、白杨、白
2H2SO4+Cu===CuSO4+SO2+2H2O或者跟C反应,也可以生成SO2
Na2CO3与CO2、SO2Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3Na2CO3+SO2====Na2SO3+CO2Na2SO3与CO2、SO2Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3
2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2
加氧气将+4价的S氧化成+6价的再加五氧化二钒（V2O5）催化.反应方程式为：2SO2+O2=2SO3(注此反应为可逆反应,方程式中的等号要变成可逆符号）
2.716g/L
少量:Na2CO3+SO2+H2O=NaHCO3+NaHSO3较少:Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2过量:Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2
不是等号,是可逆符号
一．二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体．易液化（沸点是-10℃）,易溶于水(1∶40)在常温、常压下,1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫.它的密度比空气大.二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸
问题1）18O同时存在SO2、SO3和O2中,因为这是一个可逆反应.问题（2）最终容器中会有SO2、SO3和O2
SO2是二氧化硫的化学分子式S+O2=SO2NA2SO3+H2SO4=NA2SO4+H2O+SO2SO2+H2O=H2SO3SO2+NA2CO3=NA2SO3+CO2NAOH+SO2=NAHSO32N