so2 质量m so3 质量n

一个SO2nkg,1个SO3mkg则1个O原子的质量=(m-n)kg1个S原子的质量=n-2(m-n)=(3n-2m)kg则SO2的Mr=16n/(m-n)

先求n=m/M因此相等质量的SO2物质的量为n1=m/64一个SO2含一个S,因此S原子物质的量为m/64,而n2=m/80,也是一个SO3含一个S,因此两者S原子物质的量之比等于m/64比上m/80

解根据题意可得5SO2与4SO3质量相等.（最简便的方法,就是把SO2的相对分子质量扩大80倍,把SO3的相对分子质量扩大64倍,约分可得5SO2→4SO3）由此可得所含氧元素的质量之比5：6还有所含

解题思路：质量守恒定律解题过程：根据题意，知：A+B=C+D,根据质量守恒定律，反应后的总质量还是30g,应后分析混合物知有6gA、16gC和生成8g新物质D,可知B完全反应了，所以消耗B是10g，A

SO2的摩尔质量__64g/mol__3molSO2的质量_192___克CO2的摩尔质量_44g/mol__AmolCO2的质量_44A___克H2O的摩尔质量_18g/mol___归纳物质的质量,

等质量的SO2与SO3即有80SO2------64SO3所含氧原子的质量比为80*2/(64*3)=5:6所含硫元素的质量比为80:64=5:4

高一化学啊这一单元,你只要记住物质的量=质量/摩尔质量（摩尔质量数值上等于相对分子质量）6.02*1023次方是阿佛加德罗常数,表示1mol物质中含有那么多的微粒数.H,O,NA的质量?这个只需要知道

1、设mgK2O反应生成氢氧化钾的质量为XK2O+H2O=2KOH94112mgX94：112=mg：X解得X=56m/47g则所得溶质质量分数为（56m/47g）/（m+n）*100%=56m/[4

是5：6比如都有64g那么二氧化硫就是1mol而三氧化硫就是64/80也就是4/5mol二者氧原子物质的量之比为1*2：4/5*3=5/6所以二者质量比为5:6

解析：混合物中O元素质量分数=70%,那么S元素质量分数=30%S元素只存在于SO2中,所以设SO2占混合物质量分数为x,则有：SSO23232+16*230%x解得：x=60%,所以SO2质量分数为

1-75%=25%

这个说法是错的,物质的相对分子质量可说是一种性质,与物质的多少无关.所以：SO2的摩尔质量与NA个SO2分子的相对分子质量在数值上相等,同样与1个SO2分子的相对分子质量在数值上相等,而不是与NA个S

氢氧化钙中氢氧根的质量分数大,故氢氧化钙吸收SO2多

1.(m/64)*2:(m/80)*3=5:62.(m/64)*32：（m/80)*32=5：43.（m/64)*3:(m/80)*4=15：16关键是要先算出他们的摩尔质量,因为质量相同,可用质量除

根据n=mM、N=nNA可知，质量相同的SO2和SO3分子数目之比与摩尔质量成反比，故质量相同的SO2和SO3分子数目之比为80g/mol：64g/mol=5：4，A、每个SO2含有2个O原子，每个S

C.所含硫元素的质量比为5：4相同质量的SO2和SO3,它们的摩尔比为(1/64):(1/80)=5:4所以所含氧原子个数之比为(5*2):(4*3)=5:6,所以A是错的!所含硫原子个数之比等于它们

设相同质量为M,则两气体物质的量比为M/64:M/80=5:4同温同压下,物质的量之比等于分子个数比

假设N的质量是14g,则混合物的总质量是14/28%=50g,其中NO2中O的质量是为32g,则SO2的质量是50-14-32=4g,其中S的质量为4g*{32/(32+32)}=2g,故S的质量分数

一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，则一个O原子的质量为（m-n）kg，由一个SO2分子的质量可知，1个S原子的质量为n-2（m-n）=（3n-2m）kg，以硫原子质量的132

解题思路：根据元素守恒考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read