T=27时1mol氧气的平均动能-搜答案-百度作业网

双原子分子（氢气、氧气）的平动、转动、振动自由度分别为3、2、1,在一般不太高的温度下,因量子力学的缘故,振动自由度被“冻结”,所以,每个分子的平均能量约为(kT/2)(3+2)=5kT/2.三原子分

如果反应容器相同且密封常温有催化剂下,是2和3,影响因素很多啊

44.8L你可以这样想,如果是1mol氢气和1mol氢气混合,而不是1mol氧气,那么就是2mol氢气,这样总不会总的体积减少吧,所以就是44.8L.气体是物质的量相加,再换算成体积;而液体用的是体积

2H2+O2=2H2O因为物质的量的比等于系数比,设反应生成Xmol的水,则1：X=2：2解得X=1mol

用十字交叉法N228131O2323所以,N2：O2=1:3再问：讲一下十字交叉法嘛我们没学谢谢再答：就是把已知的物质的相对分子质量写成两列对齐，平均的写在中间一列，交叉相减，就得到比值，即所求比值。

理论上,是2/3mol即81.67g

2mol氧原子而不是氧气原子,氧气是分子一个O中有八个电子,2mol有16mol电子O2为单质没有离子存在0mol离子

先设混合气中碳的质量为xg,则氢的质量为(25.33-x)g.1molC变成CO2需1molO2,1molH变成H2O需1/4molO2.因此：x/12+(25.33-x)/4=3,解出x=19.99

标准状况下,体积是44.8L=22.4L+22.4L（标准状况下,体积是可以直接加的）没反应的话,物质的量是2mol质量是32+2=34g

设原来O2物质的量为xmol则有0.3xmolO2转化生成了0.2xmolO3气体总质量=32xg总物质的量=x-0.3x+0.2x=0.9xmol所得的混合气体平均摩尔质量=32x/0.9x=35.

臭氧：O3氧原子数=NA*1mol*3氧气：O2氧原子数=NA*1.5mol*2

不等的氧气为两摩尔臭氧为3摩尔

1个氧分子（O2)含有16个电子呀再问：我意思是n不就是1Mol.干嘛要扯电子？？N=nNA不就是NA吗哪里要16呀？再答：1mol氧气含有1NA个氧分子，含有2NA个氧原子再问：所以呢？？？16Na

SO2消耗了0.7-0.3=0.4mol由于是求解速率也就是反应物浓度的的变化速率即（n/V）/s=（0.4/4）/4=0.025（mol/L）/s

因为：1个氧气分子由2个氧原子组成所以：1mol氧气中含有的氧原子个数是2mol希望我的回答对你有帮助,采纳吧O(∩_∩)O!

对啊,这两个问题的回答都是对的再问：那1g硫和1go2点燃后反应生成2gso2吗再答：对于这道题来说，是的，因为它们的摩尔质量有很巧的倍数关系，但是对于其他题目就不一定了。

1mol氮气、2mol氧气、1mol氢气混合,总质量是28+32+2=62g,物质的量和是4mol,混合气体的平均相对分子质量是62g/4mol=15.5g/mol

3739.8J.

(5/2)RT.由能量均分定理,若理想气体自由度数为n,则单个分子的平均动能为（n/2）kT,k为玻尔兹曼常数.1mol气体共N（阿伏加德罗常数）个分子,且理想气体普适常量R=kN,所以得出结论.

2H2+O2=2H2O消耗1molO2转移4mol电子